【題目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（ ）

A.BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B.K2SO4、CuSO4一定不存在

C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在

D.C為單一溶質(zhì)溶液

【答案】B

【解析】

加水溶解后，溶液為無(wú)色，則一定不含有CuSO4；白色濾渣A中加鹽酸后，沉淀完全溶解，則一定含有CaCO3，一定不含有BaSO4，且氣體為CO2；無(wú)色濾液C中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明此沉淀為BaCO3，則一定含有BaCl2、NaOH，一定不含有K2SO4。

A. BaCl2、CaCO3一定存在，如果不含有NaOH，則通入CO2后，與BaCl2不能生成沉淀，A不正確；

B.溶液無(wú)色，不存在CuSO4，因?yàn)?/span>K2SO4與BaCl2不共存，所以一定不含有K2SO4，B正確；

C. 從以上分析可知，K2SO4一定不存在，C不正確；

D. C中含有BaCl2、NaOH，不是單一溶質(zhì)溶液，D不正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。請(qǐng)回答：

(1) A為電源的_____極，寫(xiě)出甲中C的電極反應(yīng)式________。

(2) 若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__。

(3) 現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，電鍍液是______溶液。當(dāng)乙中溶液的c(OH-)=0.1 molL1時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為___。

(4) 若將F電極更換為鐵，其他裝置都不變，則乙中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒研究提出的苯分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示：

(1)請(qǐng)根據(jù)苯的分子結(jié)構(gòu)模型，寫(xiě)出苯的分子式_______，結(jié)構(gòu)式____________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

(2)向試管中加入3 mL酸性高錳酸鉀溶液，再加入1 mL苯，振蕩試管。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。

(3)向試管中加入1 mL溴水，再加入3 mL苯，振蕩試管。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

(4)你認(rèn)為凱庫(kù)勒提出的苯的分子結(jié)構(gòu)符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)嗎？________，理由是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍，NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：

(1)吸收器中反應(yīng)的離子方程式為________，吸收器中的反應(yīng)溫度不能過(guò)高，可能的原因_______。

(2)反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：________。

(3) ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中可用硫磺、濃硫酸代替反應(yīng)原料中的SO2，其原因是______(用化學(xué)方程式表示)。

(4)某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)：

①為除去過(guò)量的SO2，C中盛放的試劑為______________。

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

③有同學(xué)認(rèn)為B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可能還有NaSO4生成。為檢驗(yàn)是否有 Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：

同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論，認(rèn)為上述方案不合理，其理由是：a____________；b_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)Fe原子中，電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為__。

（2）在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3，從電子排布的角度分析，其主要原因是__。

（3）鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6])}溶液是檢驗(yàn)Fe2+常用的試劑。lmol[Fe(CN)6]3-含σ鍵的數(shù)目為__。

（4）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位數(shù)是__。配體N3-中心原子的雜化類(lèi)型為__。CoO的熔點(diǎn)是1935℃，CoS的熔點(diǎn)是1135℃，試分析CoO的熔點(diǎn)較高的原因__。

（5）NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為_____________。

（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無(wú)色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.298K時(shí)，pH=10的氨水稀釋100倍，所得溶液的pH=8

B.298K時(shí)，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，溶液顯中性

C.HClO與HF的混合溶液中c(H+)=

D.室溫下，等pH的鹽酸和氯化銨兩種溶液，導(dǎo)電能力相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，關(guān)于它們的下列表述正確的是：

A.它們都是吸熱反應(yīng)B.a、b、c均為正值C.a=bD.c=2b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)結(jié)合題中數(shù)據(jù)，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)16gCH3OH(l)與適量O2反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4kJ熱量_____。

(2)N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2 molNH3(g)，放出92.2kJ熱量_____。

(3)稀溶液中，1molH2SO4與NaOH完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫(xiě)出表示中和熱的熱化學(xué)方程式_______。

(4)agC(s)與足量O2反應(yīng)生成CO2氣體時(shí)，放出bkJ熱量____。

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