（7分）
（1）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在些過(guò)程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是：
A．逐漸減少B．逐漸增大C．先逐漸增大，而后減小D．先逐漸減小，而后增大
你的選擇是________。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

溫度一定時(shí)，用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著加水量的增加而減小的是（     ）
A．c(OH-)B．c(OH-)/c(NH3·H2O)
C．c(H+)和c(OH-)的乘積D．OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．在氣體反應(yīng)中，升高溫度和增大壓強(qiáng)都能使單位體積內(nèi)的反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大
B．pH等于7的溶液一定呈中性
C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性
D．在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，電離平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

分別在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣的量前者多，其原因可能是：①兩溶液的體積相同，而酸是多元強(qiáng)酸；②兩溶液的體積相同，酸是弱酸；③酸溶液的體積比NaOH溶液體積大；④酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大；其中正確的為
A．只有②和③B．只有②和④C．只有①和③D．只有①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）下圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線，試回答：

(1) A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比是           
(2) OA段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是                           
(3) AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是                                
(4) B處溶液中存在的濃度最大的離子是       （填離子符號(hào)）。向B處于生成的溶液中通入CO2，可見(jiàn)到的現(xiàn)象是                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫熔融鹽又稱常溫離子液體（ionic liquid），1914年報(bào)道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕,其熔點(diǎn)為12℃。已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說(shuō)法正確的是
A．該離子液體中含的氨分子
B．硝酸乙基銨水溶液呈堿性
C．硝酸乙基銨水解的離子方程式可表示為：C2H5NH3＋+2H2OC2H5NH2·H2O+H3O＋
D．同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）
（1）已知298K時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)=2.6×10-39，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)=5.6×，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
有沒(méi)有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“無(wú)”），理由是________________________________。
（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.
①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說(shuō)明原因：                          
②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
則HnA為          （填序號(hào)）.
a.一元強(qiáng)酸        b. 一元弱酸       c. 二元強(qiáng)酸        d. 二元弱酸
（3）某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來(lái)提取鎂，主要過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：

ⅰ.從過(guò)程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過(guò)濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
ⅱ.過(guò)程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                                       
ⅲ.寫出過(guò)程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能夠說(shuō)明氨水是弱堿的事實(shí)是                                                                                          （  ）
A．氨水具有揮發(fā)性B．1 mol·L－1氨水溶液pH≈ll
C．氨水溶液能導(dǎo)電D．氨水與HCl溶液反應(yīng)生成NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列哪種情況能使下圖裝置中的溶液導(dǎo)電性呈現(xiàn)“強(qiáng)－弱－強(qiáng)”變化的是　(    )
A．將50mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中；B．將50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中
C．在50mL 飽和澄清石灰水中通入CO2直至過(guò)量
D．在50mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液

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