(14分)
某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。
（1）請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)：
編號
實驗?zāi)康?br />碳粉/g
鐵粉/g
醋酸/%
①
為以下實驗作參照
0.5
2.0
90.0
②
醋酸濃度的影響
0.5
 
36.0
③
 
0.2
2.0
90.0
（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了             腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了  (“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是                                   。

（3）該小組對圖2中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
假設(shè)二：                              ；
……
（4）為驗證假設(shè)一，某同學設(shè)計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)一，寫出實驗步驟和結(jié)論。
實驗步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)：

（1）②2.0  ③碳粉含量的影響
（2）吸氧腐蝕  還原反應(yīng)   2H2O+O2+4e-=4OH-  （或4H++O2+4e-=2H2O）
（3）反應(yīng)放熱，溫度升高，體積膨脹
（4）實驗步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）
①藥品用量和操作同編號①實驗（多孔橡皮塞增加進、出導(dǎo)管）
②通入氬氣排凈瓶內(nèi)空氣；
③滴入醋酸溶液，同時測量瓶內(nèi)壓強變化（也可測溫度變化，檢驗Fe2+等）。
如果瓶內(nèi)壓強增大，假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。
（本題屬于開放性試題，合理答案均給分）

試題分析：（1）探究影響化學反應(yīng)速率，每次只能改變一個變量，故有②中鐵的量不變，為2.0g；③中改變了碳粉的質(zhì)量，故為探究碳粉的量對速率的影響。
（2）壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，從圖中可以看出，氣體的量開始增加，后減少，故為吸氧腐蝕；活潑金屬做負極，故碳為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。
（3）從體積的影響因素著手，溫度升高，體積增大
（4）基于假設(shè)一，可知，產(chǎn)生氫氣，發(fā)送那些變化，從變化入手考慮
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學擬定了以下實驗方案，來確定一批合金廢料的成分并加以回收利用．

請回答下列問題：
（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和______（填化學式）．
（2）“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑，該氧化劑的化學式為______；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應(yīng)的化學方程式為______．
（3）若反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2，則驗證濾液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加______．
Na2SiO3溶液與過量的CO2反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）取質(zhì)量均為13.2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應(yīng)，標準狀況下所生成的NO（設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表：
實驗編號①②③④
稀HNO3體積（mL）100200300400
剩余金屬質(zhì)量（g）9.04.800
NO體積（L，體積）1.122.243.364.48
①實驗①最先溶解的金屬發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______．
②濾渣B中Fe的質(zhì)量分數(shù)為______%（精確到0.1%）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表。請你幫助該同學整理并完成實驗報告:
實驗方案
實驗現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞
（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游動，隨之消失，溶液變紅
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變?yōu)闇\紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)
（C）反應(yīng)不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒
④鎂帶與2mol/L鹽酸反應(yīng)
（D）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃氣體
⑤鋁條與2mol/L鹽酸反應(yīng)
（E）生成白色膠狀沉淀，后來沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量
（F）生成淡黃色沉淀
（1） 實驗?zāi)康模?研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
（2） 實驗用品：
儀器: ①________②________③________④ 試管夾 ⑤ 鑷子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂紙等；     
藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol/L的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
（3） 實驗內(nèi)容：(填寫與實驗方案相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象) 
①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示) 
（4） 實驗結(jié)論：
金屬性: ________________  非金屬性:  ________________
（5）寫出⑥的總反應(yīng)離子方程式：_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：

（1）  ①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
（2） 用改正后的裝置進行實驗．實驗過程如下：
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈
D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃振蕩后CCl4層無明顯變化
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：
______________________
（3）  因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深最后變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：
Ⅰ．（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
Ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點為5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)．
Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
① 請用平衡移動原理（結(jié)合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,請設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
② 欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請結(jié)合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                （II）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）                  （III）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若                                            ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是  
                                        。裝置E中為          溶液。
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為             。
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇          。
a．蒸餾水                     b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液            d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是           。已知反應(yīng)（III）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是              。反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有                  。
a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：
                                                                            。
已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中的實驗操作能達到實驗?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是
選項
實驗內(nèi)容
實驗?zāi)康幕驅(qū)嶒灲Y(jié)論
A
向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液
說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
B
向1 mL 20% 的蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，水浴加熱5 min，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱
證明蔗糖能發(fā)生水解反應(yīng)
C
水浴加熱濃硝酸、濃硫酸和苯的混合物后，直接蒸餾分液后得到的粗產(chǎn)品     
制備純硝基苯
D
室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入等體積不同濃度的稀硫酸
研究濃度對反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ.(1)試用實驗室提供的下列試劑，設(shè)計兩個原理不同的簡單實驗（只要寫出實驗的方案即可），證明鎂元素的金屬性比鋁元素強。
試劑：鎂條、鋁條、氯化鋁溶液、氯化鎂溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液
方案一：_____________________________________________________________；
方案二：_____________________________________________________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同周期元素非金屬性的變化規(guī)律
(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用為________________。
(2)若要證明非金屬性：Cl>S，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加___________，觀察到C中溶液___________________________的現(xiàn)象，即可證明。反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。
從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。
(3)若要證明非金屬性：N>C，則在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水；觀察到C中溶液變渾濁的現(xiàn)象，即可證明。該實驗原理為______________________________。但有的同學在實驗中一切操作正確的情況下沒觀察到上述現(xiàn)像，試分析可能的原因是___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（2014屆河南省商丘市高三第二次模擬考試理綜化學試卷）
電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子,需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理， 回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是     。
（2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為    。
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)離子方程式為      。
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液， 藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因    。
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當于(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列結(jié)論正確的是      。
A．x ="0.5" ,a =8B．x ="0.5" ,a = 10C．x =" 1.5" ,a =8D．x =" 1.5" ,a = 10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是(   )

A．振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，顏色無變化
C．實驗Ⅲ：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D．實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

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