NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol羥基中所含電子的數(shù)目為7NA
B、28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA
D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、羥基不顯電性；
B、求出乙烯的物質(zhì)的量n=
m
M
，然后根據(jù)1mol乙烯含6mol共用電子對(duì)來分析；
C、標(biāo)況下，二氯甲烷為液態(tài)；
D、根據(jù)乙烯、丙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2來計(jì)算．
解答： 解：A、羥基不顯電性，故1mol羥基含9mol電子，故A錯(cuò)誤；
B、28g乙烯的物質(zhì)的量n=
m
M
=
28g
28g/mol
=1mol，而1mol乙烯含6mol共用電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，二氯甲烷為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、乙烯、丙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n=
14g
14g/mol
=1mol，含有的原子的物質(zhì)的量為3mol，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知甲醛（HCHO）分子中的4個(gè)原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面上的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、乙烯中C=C的鍵能是乙烷中C-C的鍵能的2倍
B、同一原子中，2p，3p，4p能級(jí)的軌道依次增多
C、C-O鍵的極性比N-O鍵的極性大
D、NH4+中4個(gè)N-H鍵的鍵能不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)碳、氫、氧、氮等元素的相對(duì)原子量均取整數(shù)時(shí)，下列說法正確的是（　　）
A、烴及烴的含氧衍生物的相對(duì)分子量均為奇數(shù)
B、硝基化合物的相對(duì)分子量均是偶數(shù)
C、烴及烴的含氧衍生物的相對(duì)分子量均為奇數(shù)
D、酚、醛、羧酸、酯的相對(duì)分子量均為偶數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、氯化鈉的電子式：Na：
..
Cl
..
：
B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4
C、硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D、硫酸的電離方程式：H2SO4=H22++SO42

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列化學(xué)方程式：
（1）甲苯→TNT
 
；
（2）2-溴丙烷→丙烯
 
；
（3）CaC2→乙炔
 
．
（4）丙烯→聚丙烯
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（　�。�
A、CaC2
B、CO（NH2）2
C、Na2CO3
D、CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是前20號(hào)的四種主族元素，其原子序數(shù)依次增大，W的主要化合價(jià)為-2，X所在主族序數(shù)與其所在周期序數(shù)之差為3，Y元素與X元素同周期，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物電離出的陰、陽離子數(shù)目相等，下列說法正確的是（　�。�
A、W可能是氧元素，也可能是硫元素
B、X元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
C、Y元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)只差為2
D、X的氧化物可以與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ?mol-1（a＞0）．初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)甲乙丙
初始投料2mol H2、1mol CO1mol CH3OH4mol H2、2mol CO
平衡時(shí)n（CH3OH）0.5moln2n3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)P1P2P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
（1）該溫度下此反應(yīng)反應(yīng)物的總鍵能和
 
（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的總鍵能和．
（2）在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min，則H2的平均反應(yīng)速率v（ H2）為
 
．
（3）下列選項(xiàng)能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
 
（填序號(hào)）．
A．容器內(nèi)H2、CO、CH3OH的物質(zhì)的量之比為2：1：1
B．容器內(nèi)氣體的密度保持恒定
C．容器內(nèi)H2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定
D．2V正（H2）=V逆（CO）
（4）丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母序號(hào)）．
A．c（H2）減少             
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加     
 D．重新平衡
c(H2)
c(CH3OH2)
減小
E．平衡常數(shù)K增大
（5）三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．Q1+Q2=a        B．α3＜α1    C．  P3＜2P=2P2D．n2＜n3＜1.0mol
（6）已知：①3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ?mol，則 a=
 
．

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