14．如圖所示，試管中盛有已檢出部分離子的某溶液，下列推理正確的是（　�。�
A．向該溶液中加入Mg有H2逸出
B．向該溶液中加入少量FeCl2，其離子反應(yīng)方程式為：2NO3-+6I-+4H2O
C．該溶液還可能大量存在MnO4-、ClO-
D．向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至過量，既有氣體逸出又有沉淀生成

分析 A．金屬和硝酸反應(yīng)，無氫氣生成；
B．硝酸具有強氧化性能氧化亞鐵離子為鐵離子；
C．NH4+、Al3+為弱堿的陽離子，ClO-為弱酸的酸根離子，陽離子和酸根離子易發(fā)生雙水解；
D．向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至過量，反應(yīng)掉溶液中的氫離子生成二氧化碳，碳酸根離子和鋁離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．根據(jù)圖示可知溶液中存在H+、NH4+、Al3+、NO3-離子，H+和NO3-離子相當(dāng)于稀硝酸，金屬鎂溶于很稀的硝酸溶液，生成硝酸鎂、硝酸銨和水，鎂和稀硝酸也可發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O，無H2逸出，故A錯誤；
B．硝酸根離子在酸性條件下，具有強氧化性，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可知發(fā)生的離子反應(yīng)為4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++4H2O，故B錯誤；
C．NH4+、Al3+為弱堿的陽離子，ClO-為弱酸的酸根離子，NH4+和ClO-、Al3+和ClO-都能發(fā)生雙水解，故C錯誤；
D．向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至過量，反應(yīng)掉溶液中的氫離子生成二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，繼續(xù)滴加入Na2CO3溶液，鋁離子和碳酸根離子水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)，是高考中�？伎键c，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重考查了溶液中的離子的雙水解問題，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知乙烯能夠使溴水褪色，發(fā)生的反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，該反應(yīng)屬于（　�。�
A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．酯化反應(yīng)D．水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請寫出下列元素的元素符號：XO，YCl，MH．
（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素是Cl（填元素符號），可以證明該結(jié)論的實驗是（用離子方程式表示）Cl2+S2-=2Cl-+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．碳纖維是一種新開發(fā)的材料，它屬于合成有機高分子化合物
B．對“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油
C．潔廁劑和漂白精不能混合使用，否則易產(chǎn)生有毒氣體
D．氯氣溶于水生成次氯酸有強氧化性，可以起到除去水中雜質(zhì)和殺菌消毒作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．
（1）基態(tài) Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）圖1曲線表示第二、三周期部分元素的原子序數(shù)（按連續(xù)遞增順序排列）和其常見單質(zhì)沸點的關(guān)系．其中A點表示的單質(zhì)是F2（填化學(xué)式）．
（3）化合物A （H3BNH3）是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 （HB=NH）3，其結(jié)構(gòu)式如圖2，通過3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是A．（填標(biāo)號）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體型、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個 （HB=NH）3分子中有12個σ鍵．
（4）海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如下圖3．
①磷原子的雜化類型為sp3．
②這種多聚磷酸鈉的化學(xué)式為Nan+2PnO3n+1．
（5）已知HF與F-通過氫鍵結(jié)合成HF2-．判斷HF2-和HF2-微粒間能否形成氫鍵，并說明理由．在HF2-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵（F-H…F-），所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO↑，CaC2+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN2+C，
CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：[Ar]3d104s2．　
（2）CaCN2中陰離子為CN22-，根據(jù)等電子原理可以推知CN22-的空間構(gòu)型為直線形．硒與砷相比較，第一電離能更大的是Sn（用元素符號表示）．
（3）尿素分子中N原子采取sp3雜化．1mol尿素分子[CO（NH2）2]中含有的σ鍵的數(shù)目7NA．
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中與Ca2+等距離最近的Ca2+的個數(shù)為12．CaO晶體的熔點比NaCl晶體熔點高的原因是氧化鈣中離子所帶電荷大于氯化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大
B．CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$
C．電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)
D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖，化合物F是用于制備藥品鹽酸祛炎痛的中間產(chǎn)物，其合成路線為：
已知：
（Ⅰ）RNH2+R′CH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烴基）
（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，如：
（Ⅲ）（苯胺，弱堿性，易氧化）
（Ⅳ） A與濃硫酸、濃硝酸混合在不同溫度下會得到不同產(chǎn)物．
請回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）D+E→F的化學(xué)方程式：．
（3）能夠鑒定D中氯元素存在的操作是C（填選項）．
A．在D中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬螅尤階gNO3溶液
C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液
（4）反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號）①②⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如表實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向NaCl溶液中先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后變成黃色沉淀說明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
B將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去說明SO2具有漂白性
C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出說明氧化性：Cu2+＞Fe3+
D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+
A．AB．BC．CD．D

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