Question

11．在一定溫度下，10L密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），開始加入5molSO₂、4.5molO₂，經(jīng)10min后反應達平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應．
（1）O₂的轉(zhuǎn)化率33.3%．
（2）平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應前的壓強之比16：19．
（3）平衡時體系中SO₃的體積分數(shù)37.5%．
（4）平衡常數(shù)K=7.5．

Answer 1

分析 在一定溫度下，10L密閉容器中，開始加入5molSO₂、4.5molO₂，經(jīng)10min后反應達平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應，則：
           2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）：5      4.5       0
變化量（mol）：3      1.5       3
平衡量（mol）：2      3         3
（1）轉(zhuǎn)化率=$\frac{物質(zhì)的量變化量}{起始物質(zhì)的量}$×100%；
（2）恒溫恒容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比；
（3）平衡時體系中SO₃的體積分數(shù)=$\frac{三氧化硫物質(zhì)的量}{混合氣體總物質(zhì)的量}$；
（4）平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．

解答 解：在一定溫度下，10L密閉容器中，開始加入5molSO₂、4.5molO₂，經(jīng)10min后反應達平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應，則：
           2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）：5       4.5      0
變化量（mol）：3       1.5      3
平衡量（mol）：2       3        3
（1）O₂轉(zhuǎn)化率=$\frac{1.5mol}{4.5mol}$×100%=33.3%，故答案為：33.3%；
（2）恒溫恒容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應前的壓強之比為8mol：9.5mol=16：19，故答案為：16：19；
（3）平衡時體系中SO₃的體積分數(shù)=$\frac{3mol}{8mol}$=37.5%，故答案為：37.55；
（4）平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$=$\frac{0．{3}^{2}}{0．{2}^{2}×0.3}$=7.5，故答案為：7.5．

點評 本題考查化學平衡有關計算，難度不大，注意三段式解題法在化學平衡計算中應用．