【題目】目前有四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,可行的是

A. 除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉,加稀鹽酸后過(guò)濾

B. 分離汽油和煤油,可用萃取的方法

C. 分離硝酸鉀和氯化鈉固體的混合物,可用溶解、過(guò)濾的方法

D. 將氧氣和氫氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅,以除去其中的氫氣

【答案】A

【解析】

Mg粉和Al粉都能與稀鹽酸反應(yīng),銅與稀鹽酸不反應(yīng),故A正確;汽油和煤油互溶,不能用分液法分離,故B錯(cuò)誤;硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水,不能用過(guò)濾法分離,故C錯(cuò)誤;氧氣和氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成水,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 無(wú)水CaCl2可用于干燥H2、Cl2NH3

B. 無(wú)水硫酸銅與膽礬的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化

C. 代替?zhèn)鹘y(tǒng)火藥鞭炮的電子鞭炮無(wú)任何的污染問(wèn)題

D. 制造光導(dǎo)纖維的主要材料為晶體硅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

Ka=1.77

×10-4

Ka=4.0

×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=4.7×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

(1)在溫度相同時(shí),各弱酸的Ka值與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系為_(kāi)_______________。

(2)室溫下0.1 mol·L-1 HCOONa,0.1 mol·L-1 NaClO,0.1 mol·L-1 Na2CO30.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為_(kāi)_____________________。

(3)濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________。

(4)下列離子方程式正確的是________(填字母)。

a.2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO

b.2HCOOH+CO=2HCOO+H2O+CO2

c.H2SO3+2HCOO=2HCOOH+SO

d.Cl2+H2O+2CO=2HCO+Cl+ClO

(5)常溫下,pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水中的溶解氧的含量是衡量水質(zhì)的一個(gè)重要指標(biāo),某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過(guò)如下步驟來(lái)測(cè)量水中溶解氧的含量:

步驟一:向溶解氧測(cè)量瓶中注入20.00 mL水樣,再分別加入1 mL 0.1 mol L-1MnSO4溶液和3mL NaOHKI的混合溶液,充分反應(yīng)。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+ O2 =2MnO(OH)2

步驟二:向上述混合物中加入1.5 mL濃硫酸,充分反應(yīng)后制沉淀完全溶解,此時(shí)溶液呈黃色。

步驟三:將溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,向其中滴加23滴淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色。用 0.005 mol L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好消失,共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液3.60 mL。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為:

I2+2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6

(1)25 ℃時(shí),步驟一中當(dāng)加入NaOH使溶液的pH = 12時(shí),此時(shí)溶液中的c(Mn2+)=_________mol L-1 。 (已知 KspMn(OH)2 =2.06×10-13)

(2)寫(xiě)出步驟二中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。

(3)計(jì)算該水樣中溶解氧的含量。(單位:mg L-1,請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)______________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

已知:Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)

A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH -4e==O2↑+2H2O

B.電解過(guò)程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過(guò)程中需要控制廢水pH

D.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】定溫度下,在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如下圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率小于50%

C. 達(dá)到平衡時(shí),乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2

D. 丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,再充入0.10mol NO0.10mol CO2,此時(shí)v()<v()

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在人體所需的16種微量元素中有一種被稱為生命元素的R元素,對(duì)延長(zhǎng)人類(lèi)壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個(gè)電子層,其最高價(jià)氧化物分子式為RO3,則R元素的名稱

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)

(1)燒瓶B內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。在本實(shí)驗(yàn)中,往往選擇質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%左右的濃硫酸,試分析其原因________________。

(2)小試管C的作用是________________。

(3)廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是____________,裝置D的3個(gè)作用是:①_________、②_______、③_________

(4)玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

(5)裝置F中U形管中所收集物質(zhì)的成分是________________。

(6)若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少,分析其原因不可能是______________(填序號(hào))。

a、裝置氣密性不好

b、制得的SO2中混有少量H2S雜質(zhì)使催化劑中毒;

c、氣流速度過(guò)快。

(7)從U形管導(dǎo)出的尾氣的處理方法是________________,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法:①粗鹽和礦泉水都是混合物;②氨水和NaOH都是電解質(zhì);③冰和干冰既是純凈物又是化合物;④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑥純堿和熟石灰都是堿;⑦豆?jié){和煙、霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是(

A.①②③④ B.①②④⑥ C.①③④⑦ D.③⑤⑥⑦

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