對(duì)氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的說法正確的是

A．分散質(zhì)微粒直徑都在1~100nm之間    B．能透過半透膜

C．呈紅褐色                           D．用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別     

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是生活和生產(chǎn)中用途最為廣泛的金屬．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（2）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
（用離子方程式表示）．在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
在酸性條件下抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體，不能使廢水中的懸浮物沉降除去
在酸性條件下抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體，不能使廢水中的懸浮物沉降除去
．
（3）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑，其原理是
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（用離子方程式表示）．
（4）下表中對(duì)陳述 I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是
B
B
（填寫字母）．
選項(xiàng) 陳述 I 陳述 II 判斷
A 鐵是地殼中含量最高的金屬元素 鐵是人類最早使用的金屬材料 I對(duì)，II對(duì)，有
B 常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 加熱條件下氫氣能還原氧化鐵生成金屬鐵 I對(duì)，II對(duì)，無
C 鐵屬于過渡金屬 鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑 I錯(cuò)，II對(duì)，無
D 鐵在空氣中表面易生成致密氧化膜 可以用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸和濃硝酸 I對(duì)，II對(duì)，有

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科目：高中化學(xué) 來源：中學(xué)教材全解　高中化學(xué)　必修1　人教新課標(biāo) 人教新課標(biāo) 題型：022

寫出下面反應(yīng)的化學(xué)方程式，對(duì)離子反應(yīng)只寫出離子方程式：

三氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源：新課標(biāo)　教材全解　高中化學(xué)　配人教版(必修1) 人教版 題型：022

寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，對(duì)其中的離子反應(yīng)再寫出離子方程式．

①碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)

②氫氧化鈉溶液和醋酸(CH3COOH)溶液反應(yīng)

③鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)

④氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)

⑤紅熱的焦炭和水蒸氣反應(yīng)

⑥三氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：龍之脈新教材完全解讀　高中化學(xué)　必修1　配魯科版 魯科版 題型：022

寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，對(duì)其中的離子反應(yīng)再寫出離子方程式．

①碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)

②氫氧化鈉溶液和醋酸(CH3COH)溶液反應(yīng)

③鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)

④氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)

⑤紅熱的焦炭和水蒸氣反應(yīng)

⑥三氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：單選題

下表對(duì)某些反應(yīng)方程式的評(píng)價(jià)合理的是
[     ]
 
離子方程式或電極反應(yīng)式
評(píng)價(jià)
A. 次氯酸鈣溶液中通入足量SO2  Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ 正確
B. 硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合  Fe3++SO42-+Ba2+++3OH-= Fe(OH)3↓+
BaSO4↓		 正確
C. 醋酸銨溶于水 CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH
+NH3·H2O

錯(cuò)誤，陰陽(yáng)離子水解相互
促進(jìn)，應(yīng)該用“=”號(hào)

D. 用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉
的混合溶液一段時(shí)間  		陰極：2Cu2++4e-=2Cu
陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2↑		 錯(cuò)誤，該陰陽(yáng)兩極反應(yīng)不可
能同時(shí)發(fā)生

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