Question

某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：

H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－

回答下列問題：

(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因

__________________________________________________

(2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是________。

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

(3)常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能

______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是____________________________

(4)比較①0.1 mol·L－1 Na2A溶液　②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大�、賍_______②(填“>”、“<”或“＝”)。

 

Answer 1

(1)堿性　A2－＋H2OHA－＋OH－

(2)C

(3)<　H2A一級電離出H＋，對HA－電離起抑制作用，而NaHA中不存在抑制作用

(4)>

【解析】(1)由題目所給信息HA－H＋＋A2－，可知HA－具有弱酸性，Na2A能發(fā)生水解反應A2－＋H2OHA－＋OH－，其溶液呈堿性。

(2)由于H2A的第一步電離是完全的，故溶液中不存在H2A分子，A項、B項均不正確；根據電荷守恒C項正確；D項溶液中各離子濃度大小關系應為：c(Na＋)>c(A2－)>

c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)，D項錯誤。

(3)由題意可知0.1 mol·L－1NaHA溶液中，

c(H＋)＝0.01 mol·L－1，即0.1 mol·L－1的HA－電離產生的c(H＋)＝0.01 mol·L－1。0.1 mol·L－1 H2A電離產生的c(H＋)、c(HA－)均為0.1 mol·L－1，因產生的H＋抑制HA－的電離，使溶液中H＋的濃度小于0.11 mol·L－1。

(4)由于①Na2A溶液水解呈堿性：A2－＋H2OHA－＋OH－，1 mol A2－水解會生成2 mol陰離子HA－和OH－；②Na2SO4溶液不水解呈中性；故同樣濃度的①、②兩溶液，陰離子總濃度①>②。