【題目】圍繞下列幾種物質(zhì):①鋁、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固體、⑥稀氨水、⑦Al2(SO4)3、⑧NaOH溶液、⑨NaHCO3溶液,按要求回答下列問題:
(1)既能與強酸反應,又能與強堿反應的是_____________(填序號);
(2)屬于電解質(zhì)的是_____________(填序號);
(3)寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式_____________;
(4)兩物質(zhì)間發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O,請寫出該反應的化學方程式_____________;
(5)寫出①和⑧反應的離子方程式________________________;
【答案】①②⑨ ②④⑤⑦ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O(其它合理也給分) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【解析】
(1)(2)①鋁為兩性金屬單質(zhì),能與酸反應,也能與強堿溶液反應,能導電,但不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);
②Al2O3屬于兩性金屬氧化物,能與酸反應,也能與強堿反應,屬于電解質(zhì);
③稀硝酸只能與堿反應,屬于混合物,不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
④H2SO4能與堿反應,屬于電解質(zhì);
⑤Ba(OH)2固體能與酸反應,不能與堿反應,屬于電解質(zhì);
⑥稀氨水能與酸反應,不能與堿反應,是混合物,不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
⑦Al2(SO4)3只能與堿反應,不與酸反應,屬于電解質(zhì);
⑧NaOH溶液能與酸反應,不能與堿反應,是混合物,不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
⑨NaHCO3溶液能與酸反應,也能與強堿反應,是混合物,不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
據(jù)此分析判斷(1)與(2);
(3)Al(OH)3能夠溶于強堿溶液,因此實驗室用鋁鹽和氨水反應制取Al(OH)3;
(4)酸堿中和反應的實質(zhì)是H++OH-=H2O;
(5)Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。
(1)由分析可知,既能與強酸反應,又能與強堿反應的是①②⑨;
(2)屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑦;
(3)Al(OH)3能夠溶于強堿溶液,因此實驗室用鋁鹽和氨水反應制取Al(OH)3,離子反應為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3;
(4)酸堿中和反應的實質(zhì)是H++OH-=H2O,反應方程式為:HNO3+NaOH=NaNO3+H2O或Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O或H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;
(5)Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,離子反應為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
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【題目】、、、、五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①位于周期表中第四周期族,其余的均為短周期主族元素:②的氧化物是光導纖維的主要成分;③原子核外層電子數(shù)為奇數(shù);④是形成化合物種類最多的元素;⑤原子軌道的電子數(shù)為4。請回答下列問題:
(1)寫出一種元素形成氫化物的化學式_____________。
(2)在1個由與形成的晶胞中(結構如圖所示)所包含的原子數(shù)目為____________個。
(3)在[F(NH3)4]2+離子中,的空軌道接受的氮原子提供的__________形成配位鍵。
(4)常溫下、和氫元素按原子數(shù)目1:1:2形成的氣態(tài)常見物質(zhì)是__________(寫名稱),物質(zhì)分子中原子軌道的雜化類型為__________,分子中鍵的數(shù)目為__________。
(5)、、三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為__________(寫元素符號)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜圖如下圖所示,下列說法中不正確的是( )
A. 由紅外光譜可知,該有機物中至少有三種不同的化學鍵
B. 由核磁共振氫譜圖可知,該有機物分子中有三種不同的氫原子
C. 僅由其核磁共振氫譜圖無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D. 若A的化學式為C2H6O,則其結構簡式為CH3—O—CH3
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【題目】如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質(zhì)的裝置圖。
若利用如圖裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應,并進行如下驗證:
①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水,則D裝置中品紅溶液的作用是______,證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是______。
②若證明SO2具有氧化性,同時證明碳酸的酸性比硅酸的強,B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液。
則:B中的現(xiàn)象______,E中應加入______溶液,E中發(fā)生反應的離子方程式為______。
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【題目】膠態(tài)分散系是一種粒子直徑介于1~100nm的一種分散系,如圖是Fe(OH)3膠體的結構示意圖,下列說法不正確的是( )
A.據(jù)圖可以判斷,發(fā)生了Fe(OH)3(膠體)+HClFeOCl+2H2O的反應
B.當用其做電泳實驗時,陰極管的液面低于陽極管
C.電泳實驗出現(xiàn)的現(xiàn)象的原因是:擴散層與吸附層分離,帶正電的膠核向陰極移動
D.若對其加熱一段時間,會發(fā)生膠體的聚沉作用
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.氯化銨溶液呈酸性:NH4+NH3+H+
B.氫硫酸的電離:H2S 2H++S2-
C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液:HCO3- +H+= CO2↑+H2O
D.在標準狀況下,向 10mL0.1mol/FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl-
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【題目】轉(zhuǎn)鼓指數(shù)是反映燒結礦的機械強度的物理性能指標,其值越大,機械強度越好。某煉鋼廠的工業(yè)廢渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2,對該廢渣進行處理來獲取活性氧化鋁,其流程如下:
(1)燒結產(chǎn)物主要有NaAlO2、CaSiO3、NaFeO2及氣體X。氣體X是_________。
(2)燒結產(chǎn)物NaAlO2也可以通過所學知識由Al2O3轉(zhuǎn)化得到,寫出反應的離子方程式____
(3)寫出由氫氧化鋁制備氧化鋁的化學方程式:____________________。
(4)堿浸前需將燒結產(chǎn)物進行粉碎,其目的是_________。堿浸過程中,NaFeO2可與水應生成NaOH和一種含鐵的化合物,寫出該反應的化學方程式_________________。
(5)某同學設計了由廢渣(Al2O3、Fe2O3)制備純凈的Al2(SO4)3·18H2O晶體的實驗步驟。請利用所學和流程中的信息補充完整:向一定量濾渣中加入足量的稀硫酸,充分反應,無不溶物后,滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再減少,過濾,__________,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾,抽干,裝瓶。(實驗中必須使用的試劑:CO2氣體、稀硫酸、蒸餾水)
(6)已知試劑EDTA分別能與Al3+或Pb2+以物質(zhì)的量之比1︰1進行反應,F(xiàn)測定硫酸鋁晶體樣品中Al2(SO4)3·18H2O(摩爾質(zhì)量為666g/mol)質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下:(雜質(zhì)不與EDTA反應)
步驟1:準確稱取硫酸鋁晶體樣品m g,溶于25 mL水中。
步驟2:加入c1 mo1·L-1EDTA溶液V1mL(過量),煮沸、冷卻。
步驟3:再向上述溶液中加入c2 mol·L- 1Pb(NO3)2 溶液V2mL 恰好與過量的EDTA溶液完全反應。
請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該樣品中Al2(SO4)3·18H2O的質(zhì)量分數(shù)。(用含字母的代數(shù)式表示)。__________(寫出具體計算過程)
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【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量SiO2)為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示:
(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應的離子方程式:___。
(2)恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少,有研究指出CuCl2是該反應的催化劑,該過程的反應原理可用化學方程式表示為:①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S;②___。
(3)“回收S”過程中溫度控制在50~60℃之間,不宜過高的原因是___。
(4)向濾液M中加入(或通入)___(填字母),可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫
(5)“保溫除鐵”過程中,加入CuO的目的是__;“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶”過程中,要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由_。
(6)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉(zhuǎn)變而成,有關轉(zhuǎn)化見圖,轉(zhuǎn)化時轉(zhuǎn)移0.2mol電子,生成Cu2S___mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是( )
A. AB段的反應為Fe+2Fe3+===3Fe2+
B. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
C. 混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol
D. 混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L-1
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