15．已知熱化學(xué)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ•mol-1，下列正確的是（　�。�
A．乙炔的燃燒熱為1256 kJ•mol-1
B．若生成2 mol液態(tài)水，則△H=-2512 kJ•mol-1
C．若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ
D．若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；
B、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱；
C、形成4mol碳氧共用電子對是形成1mol二氧化碳；
D、依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算分析計(jì)算．

解答 解：A、熱化學(xué)方程式中水是氣體不是穩(wěn)定的氧化物，所以燃燒熱應(yīng)大于1256kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，若生成2mol液態(tài)水，則△H＜-2512kJ/mol，放熱大于2512kJ，故B錯(cuò)誤；
C、若形成4mol碳氧共用電子對，化學(xué)方程式中生成1mol二氧化碳，則放出的熱量為628kJ，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可知，電子轉(zhuǎn)移為10mol，消耗2.5mol氧氣，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了燃燒熱的概念分析判斷，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算應(yīng)用，蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
A  C 
  B 
（1）寫出A、B、C三種元素名稱：氮、硫、氟．
（2）B位于周期表中第三周期第ⅥA族．
（3）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列氣體不能用排水集氣法收集的是（　　）
A．NH3B．NOC．O2D．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將I2溶于KI溶液中，能配制成濃度較大的碘水，主要是發(fā)生了反應(yīng)：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．該平衡體系中，I3-的物質(zhì)的量濃度與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（曲  線上的任何一點(diǎn)都代表平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率：vM＞vPB．平衡常數(shù)：KN＜KP
C．M、N兩點(diǎn)相比，M點(diǎn)的c（I-）大D．Q點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中不含化學(xué)鍵的是（　�。�
A．水B．食鹽C．氯氣D．氦氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．防治禽流感病毒是目前人類面臨的一個(gè)重大課題．八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料．醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體．莽草酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A．莽草酸的分子之間不能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．莽草酸的分子式為C7H10O5
C．莽草酸中含有苯環(huán)
D．莽草酸不能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)確定鐵的含氧化合物X的化學(xué)式，同時(shí)制取FeSO4•7H2O．
Ⅰ．確定X的化學(xué)式
①稱取樣品22.8g，加足量稀硫酸使其完全溶解，配成250mL溶液A．
②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN試液，溶液變紅；繼續(xù)滴加雙氧水至過量，溶液紅色褪去，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生．
③待氣泡消失后，用1.000 mol•L-1 KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe3+，消耗KI標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL．
Ⅱ．制取FeSO4•7H2O．
④取剩余溶液A，加入足量鐵粉并加熱，充分反應(yīng)、趁熱過濾得濾液B．
⑤加熱濃縮濾液B，冷卻結(jié)晶、操作a、洗滌、操作b，獲得FeSO4•7H2O晶體．
回答相關(guān)問題：
（1）步驟①中“配成250mL溶液A”必需的玻璃儀器為：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管以及250mL容量瓶．
（2）由實(shí)驗(yàn)I計(jì)算出該氧化物的化學(xué)式是Fe4O5；
（3）步驟④中趁熱過濾的目的是減少過濾時(shí)硫酸亞鐵析出而損失．
（4）步驟⑤中操作a、b的名稱分別是過濾、干燥；
（5）步驟②中產(chǎn)生的氣泡有多種可能，請完成下列猜想．
猜想一：氣泡可能是SCN-，的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2、CO2；
猜想二：氣泡還可能有O2，理由是2H2O2═2H2O+O2↑（用化學(xué)方程式表示）．
（6）選用下列部分裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證猜想一成立．必需的裝置連接順序（按產(chǎn)物
氣流從左至右的方向）是：a→e（選填一個(gè)裝置編號），若觀察到e中變渾濁，即可證明猜想一成立，該設(shè)計(jì)存在的缺陷是但不能證明是CO2還是SO2還是CO2、SO2的混合氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．說明金屬甲比金屬乙活動性強(qiáng)的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子比乙失電子多
B．甲在化合物中的化合價(jià)比乙在化合物中的高
C．甲能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而乙不能
D．甲與乙組成原電池時(shí)，甲為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．溶液的配制過程能引起濃度偏高的是（　�。�
①用1g 98%的濃硫酸加4g水配成1：4的硫酸；
②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；
③在100mL無水乙醇中加入2g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液；
④在80mL水中加入18.4m o l/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液；
⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水；
⑥10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制5 0%的硫酸溶液．
A．①③⑤B．②④⑤C．③④⑥D．④⑤⑥

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