已知S2O8n­­－在一定條件下可把Mn2＋氧化為MnO4－。若反應(yīng)后S2O8n­­－變成SO42－，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5∶2，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．n值為2，S元素在S2O8n­­－中為 + 7價(jià)

B．S屬于VIA族元素，其最高正價(jià)為 + 6價(jià)

C．S2O8n­­－中可能是O發(fā)生了化合價(jià)的變化

D．該反應(yīng)中S2O8n­­－作氧化劑，Mn2＋作還原劑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省杭州高中高三第二次月考化學(xué)試卷 題型：單選題

已知S2O8n－離子和H2O2一樣含過(guò)氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，S2O8n－離子
在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4－離子，若反應(yīng)后S2O8n－離子生成SO42－離子；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2則S2O8n－中的n值和S元素的化合價(jià)是

A．2, +7B．2, +6C．4 ,+7D．4 , +4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省協(xié)作校內(nèi)部模擬卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

汞（Hg）、鉻（Cr）是影響環(huán)境污染、生物效應(yīng)和人類健康的重金屬元素。

I、鉻廣泛應(yīng)用于鋼鐵工業(yè)、磁帶和錄像帶等方面。

（1）工業(yè)常采用“鋁在高溫條件下還原鉻綠（Cr2O3）”制備鉻單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                   。

II、含鉻的工業(yè)廢水會(huì)導(dǎo)致慢性中毒。處理含+6價(jià)鉻的廢水時(shí)可得到鐵氧體（其組成可寫作[Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）。

（2）加過(guò)量FeSO4的目的是                                         。

（3）配平步驟①的反應(yīng)的離子方程式  Fe2++   Cr2O72—+  _____==   Fe3++   Cr3++  H2O

并計(jì)算鐵氧體（ [Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）中X=     _________________。

（4）下表是實(shí)驗(yàn)檢測(cè)中心對(duì)某地區(qū)二個(gè)點(diǎn)的土壤樣品（每個(gè)點(diǎn)分三層取樣，共6個(gè)樣品）進(jìn)行了有機(jī)質(zhì)和鉻總量的測(cè)定，結(jié)果見(jiàn)下表。

樣品序號(hào)

取樣深度(m)

有機(jī)質(zhì)(×10—2g)

總鉻(×10—6g)

樣品A-1

0.00 ~ 0.30

2.81

114

樣品A-2

0.30 ~ 0.60

1.72

111

樣品A-3

1.20 ~ 1.80

1.00

88

樣品B-1

0.00 ~ 0.30

2.60

116

樣品B-2

0.30 ~ 0.60

2.48

112

樣品B-3

1.20 ~ 1.80

1.83

106

 

從表中你可以得出的結(jié)論有                                            （答一點(diǎn)即可）。

（5）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀，裝置如圖。反應(yīng)為：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑已知K2CrO4­鉻酸鉀溶液中存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O通電后陽(yáng)極區(qū)溶液由    變?yōu)?u>     。原因是                       。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省高三第二次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知S2O8n－離子和H2O2一樣含過(guò)氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，S2O8n－離子

在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4－離子，若反應(yīng)后S2O8n－離子生成SO42－離子；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2則S2O8n－中的n值和S元素的化合價(jià)是

A、2, +7            B、2, +6        C、4 ,+7        D、4 , +4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一種條件，所用條件均不同。已知，t3~t4階段中使用催化劑[已知t­0~t1階段c（B）未畫出]。

   

（1）若t1=15s，則t1~t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=           。

（2）t4~t5階段改變的條件為            ，B的起始物質(zhì)的量為                。

（3）t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減少0.03mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。

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