為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中第⑤步操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。

（2）判斷BaCl2已過量的方法是 。

（3）第④步中所有相關(guān)的化學(xué)方程式是 、 。

（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按右式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2 由此可知，該電池充電時在陰極上發(fā)生反應(yīng)的是

A．Ni(OH)2 B．Cd(OH)2 C．Cd D．NiOOH

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常利用CO與SO2反應(yīng)生成固態(tài)S單質(zhì)和CO2，從而消除這兩種氣體對大氣的污染：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

B．若反應(yīng)開始時投入2 mol CO，則達(dá)平衡時，放出熱量為a kJ

C．增大壓強(qiáng)或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率并提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．若單位時間內(nèi)生成2 molCO2的同時，消耗1mol SO2，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.聚四氟乙烯在耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性上都超過了其他塑料，號稱“塑料之王”，可用于制造飛機(jī)、導(dǎo)彈的無油軸承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘鍋等。其合成路線如下圖所示：

寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式。

B→C：_______ _________________

C→D：_____________ _

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯氣體時，常因溫度過高混合液迅速變黑，并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體SO2。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置以確證反應(yīng)制得的混合氣體中含有乙烯和SO2。

可供選擇的試劑：①酸性高錳酸鉀溶液、②稀硝酸、③濃硫酸、④品紅溶液、⑤石蕊試液、⑥NaOH溶液。

（1）各裝置中所盛放的試劑分別是（填寫序號）：A_________，B_________，C_________，D_________。

（2）裝置B的作用是__________________，裝置C的作用是___________________。

（3）能說明混合氣體中含SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________ ______，確證混合氣體中有乙烯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____ __。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省黃石市高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如右圖所示裝置為在直流電流作用下電解CuSO4溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當(dāng)接通電源后，通電一段時間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3．2g，則：

（1）a為電源的 極。B叫電解槽的 極，電路中流過的電子的數(shù)目為

（2）寫出電極反應(yīng)方程式：A ，B 。

（3）如果想使反應(yīng)溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，應(yīng)該加入 g

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省無錫市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）實(shí)驗(yàn)室用MnO2、KOH及KClO3為原料制取高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）熔融時需用鐵坩堝和鐵制攪拌棒而不能用玻璃儀器，其原因是 。

（2）熔融時，MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4，KClO3轉(zhuǎn)化為KCl，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

①歧化時，通入CO2至pH為10～11，K2MnO4綠色溶液轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2。其反應(yīng)的離子方程式為 。

②歧化時不能通入過量CO2的原因是 。

③通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)于濾紙上，觀察到 ，證明歧化反應(yīng)已發(fā)生。

④歧化后得到KMnO4晶體的操作依次為過濾、 、 及干燥。

（4）在此實(shí)驗(yàn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省溫州市高三上學(xué)期返校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，ΔH>0在2L恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行20s時，CO的物質(zhì)的量增加了0.40 mol，則下列說法正確的是

A．反應(yīng)20s，C的平均反應(yīng)速率v (C) =0. 005 mol·L-1·s-1

B．反應(yīng)平衡時，v (CO2): v (CO) =1:2

C．升高溫度時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．充入N2使體系壓強(qiáng)增大，能提高反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省臨沂市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列判斷正確的是

A．1 L H2O中溶解了0.5 mol NaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1

B．從1 L 1 mol·L－1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100 mL溶液，其物質(zhì)的量的濃度仍為1 mol·L－1

C．0.5 mol·L－1的NaOH溶液中，含有0.5 mol Na＋

D．1 L H2SO4溶液中含有98 g H2SO4，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為98 g·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省紅色七校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）純過氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體，可任意比例與水混合，是一種強(qiáng)氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。

（1）請寫出H2O2的電子式 。

（2）往硫酸中加入一定濃度的雙氧水可將溶解銅，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。

（3）Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，

請完成第二步反應(yīng)的離子方程式：

Fe2++ H2O2 + _________ == _________+ _________

（4）下圖是一種用電解原理來制備過氧化氫并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置

①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）____ c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）。

②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極上的反應(yīng)為 。

③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3·H2O的物質(zhì)的量為 。

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