8.等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后,混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān) 系是(  )
A.[M+]>[OH-]>[A-]>[H+]B.[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]C.[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]D.[M+]>[H+]=[A-]>[OH-]

分析 MOH為強堿,HA為弱酸,等體積等濃度混合恰好生成MA,為強堿弱酸鹽,水解顯堿性,以此來解答.

解答 解:MOH為強堿,HA為弱酸,等體積等濃度混合恰好生成MA,為強堿弱酸鹽,A-水解顯堿性,則[M+]>[A-]、[OH-]>[H+],且顯性離子大于隱性離子,則離子濃度關(guān)系為[M+]>[A-]>[OH-]>[H+],
故選C.

點評 本題考查離子濃度大小的比較,為高頻考點,把握混合后溶液中的溶質(zhì)、鹽類水解為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意顯性離子大于隱性離子,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.某元素的原子核外有三個電子層,其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,則該元素位于周期表中( 。
A.第四周期第ⅢA族B.第四周期第ⅦA族C.第三周期第ⅣA族D.第三周期第ⅣB族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.功能高分子P的合成路線如圖所示:

已知:①A為芳香烴,其核磁共振氫譜顯示有4組峰,其峰面積之比為3:2:2:1;
②E的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平.
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,試劑a是濃硫酸和濃硝酸.
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl.
(3)F的分子式是C4H6O2,F(xiàn)中含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、羧基.
(4)反應(yīng)④的類型加聚反應(yīng).
(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是
(6)已知:2CH3CHO$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$,以E為起始原料.選用必要的無機試劑合成F,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

16.實驗室常用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯.請回答下列問題:
(1)試管a中需加入濃硫酸、乙酸各2mL,乙醇3mL,應(yīng)該先加入乙醇,再加入濃硫酸,最后加入乙酸.
(2)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O,反應(yīng)類型是酯化(取代)反應(yīng),通常加入幾片碎瓷片,其作用是防暴沸.
(3)試管b中加入飽和Na2CO3溶液,其作用是反應(yīng)掉揮發(fā)出來的乙酸;溶解揮發(fā)出來的乙醇;減小乙酸乙酯的溶解度,使溶液分層,便于得到乙酸乙酯.
(4)反應(yīng)結(jié)束后,振蕩試管b,靜置.觀察到的現(xiàn)象試管b中的液體分層,上層是透明的油狀液體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

3.實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣,實驗裝置如圖所示:
(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)如果將過量二氧化錳與20mL 12mol•L-1的鹽酸混合加熱(忽略鹽酸的揮發(fā)),充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯小于(填大于、等于、小于)0.06mol.其主要原因有隨反應(yīng)的進行,鹽酸濃度變小,稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng);
(3)寫出尾氣處理的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.常溫下,水的離子積為Kw,下列說法正確的是(  )
A.常溫下,氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+
B.常溫下,在pH=11的溶液中,水電離出的c(OH-)一定等于10-3mol/L
C.若強酸、強堿中和后溶液的pH=7,則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14
D.將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后,溶液呈中性,則反應(yīng)后溶液中c(H+)=$\sqrt{Kw}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.把金屬鐵加入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中,反應(yīng)后鐵有剩余,則( 。
A.溶液中有Fe2+、Cu2+B.溶液中有Fe3+、Fe2+
C.剩下的固體是FeD.溶液中不含F(xiàn)e3+、Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是( 。
A.常溫常壓下,16 g O3所含的氧原子數(shù)目為NA
B.1 mol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為2NA
C.5.6 g Fe與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)目為0.3NA
D.標準狀況下,22.4 L苯含有的分子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

18.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗.

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑 色交替的現(xiàn)象.
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同,其中甲中裝的是熱水,乙中裝的是冷水.他們的作用依次為使乙醇受熱揮發(fā),冷凝生成的反應(yīng)物.

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