Question

5．下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（　�。�

• A． SiO₂   CaO   NaCl   CBr₄   CF₄
• B． SiO₂   NaCl   CaO   CF₄    CBr₄
• C． CaO   NaCl   SiO₂   CBr₄   CF₄
• D． CF₄CBr₄NaCl   CaO    SiO₂

Answer 1

分析 不同晶體的熔點：一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；相同晶體從影響晶體熔沸點高低的因素分析．

解答 解：SiO₂為原子晶體，CaO和NaCl 為離子晶體，離子鍵與離子半徑和離子所帶電荷有關(guān)，離子半徑越大和離子所帶電荷越小，離子鍵越弱，熔點越小，半徑Ca²⁺＞Na⁺，Cl^-＞O^2-，所以NaCl的離子鍵最弱，熔點最低，而不同晶體的熔點：一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，
則SiO₂熔點最高，其次為CaO＞NaCl，CBr₄和CF₄都為分子晶體，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點越高，
則熔點：CBr₄＞CF₄，
固有：SiO₂＞CaO＞NaCl＞CBr₄＞CF₄，
故選A．

點評 本題考查晶體的類型與熔沸點的比較，題目難度不大，解答該類題目時要首先判斷晶體的類型，晶體類型相同時，要注意晶體結(jié)構(gòu)是否相似，把握影響晶體熔沸點的因素．