【題目】2019年10月9日諾貝爾化學獎頒給三位科學家，以表彰他們在鋰離子電池領(lǐng)域的貢獻。用鎂代替鋰可增加電池的能量密度，一種鎂電池的總反應如下：，用該電池在碳棒上鍍銅裝置如圖，下列說法正確的是

A.裝置Ⅰ放電時的b電極反應式為：

B.裝置II中d極是碳棒，接通電路后，硫酸銅溶液濃度減小

C.裝置I中最適合用陰離子交換膜，向b極移動

D.若用陰離子交換膜，有通過時，消耗鎂12g

【答案】D

【解析】

A. 裝置Ⅰ放電時，由電池的總反應可知，b極是正極，得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：，故A錯誤；

B. 裝置II中d極與原電池的負極直接相連作陰極，得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：，則d極是碳棒；在碳棒上鍍銅時，陽極是純銅，電極反應為：，硫酸銅溶液濃度不變，故B錯誤；

C. 在原電池中，放電時，陰離子向負極極定向移動，故C錯誤；

D. 若用陰離子交換膜，有通過時，電路中轉(zhuǎn)移，結(jié)合原電池的負極反應為：可知消耗鎂12g，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是

A. 混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B. Na+與A2的導電能力之和大于HA的

C. b點的混合溶液pH=7

D. c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘酸鉀（KIO3）是重要的食品添加劑。某化學興趣小組設計下列步驟制取KIO3，并進行產(chǎn)品的純度測定。

制取碘酸（HIO3）的實驗裝置示意圖和有關(guān)資料如下：

HIO3

①白色固體，能溶于水，難溶于四氯化碳

②Ka＝0.169mol·L－1

KIO3

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

②堿性條件下易發(fā)生反應：

ClO－+ IO3- ＝IO4 -+ Cl-

回答下列問題：

步驟Ⅰ用 Cl2 氧化 I2 制取 HIO3

（1）裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式_______。

（2）裝置 B 中的 CCl4 可以加快反應速率，原因_______。

（3）反應結(jié)束后，獲取 HIO3 溶液的操作中，所需玻璃儀器有燒杯、________和_______。

步驟Ⅱ用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3

（4）該中和反應的離子方程式為_______。中和之前，應將上述 HIO3溶液煮沸至接近無色，否則中和時易生成_______（填化學式）而降低 KIO3 的產(chǎn)量。

（5）往中和后的溶液中加入適量_______，經(jīng)攪拌、靜置、過濾等操作，得到白色固體。

（6）為驗證產(chǎn)物，取少量上述固體溶于水，滴加適量 SO2 飽和溶液，搖勻，再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍。若實驗時，所加的 SO2 飽和溶液過量，則無藍色出現(xiàn)，原因是_______。

步驟Ⅲ純度測定

（7）取 0.1000 g 產(chǎn)品于碘量瓶中，加入稀鹽酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，接近終點時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，藍色消失（I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）。進行平行實驗后，平均消耗 Na2S2O3 溶液的體積為 24.00 mL。則產(chǎn)品中 KIO3 的質(zhì)量分數(shù)為_______。[M（KIO3）＝214.0 g·mol-1]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列說法正確的是（ ）

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池中正極的電極反應式是O2+4e-+4H+=2H2O

C. 反應過程中，乙池的pH逐漸減小

D. 甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池是一種新型電池，其能量密度約為一般電子設備中廣泛使用的鋰離子電池的4倍，且成本更低廉。已知鋰硫電池的總反應為，用此電池作電源電解足量的溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.乙池溶液中的NO3移向鐵電極

B.乙池石墨電極反應式為

C.甲池充電時，鋰電極發(fā)生氧化反應

D.甲池中消耗14g鋰，乙池中產(chǎn)生氧氣標準狀況下

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學知識在實際生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途，氫氧燃料電池乙池和電解的實驗裝置甲池聯(lián)合，把工業(yè)上有毒的廢氣含苯蒸汽通過右圖的裝置一定條件下可實現(xiàn)有機物轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)廢物的利用．從C出口為氣體標準狀況下，甲池中A為含苯蒸汽的物質(zhì)的量分數(shù)為的混合氣體，B為20mol混合氣體，其中含苯蒸汽的物質(zhì)的量分數(shù)為，下列說法不正確的是（ ）

A.D極電極反應：

B.E處通入，C處有放出

C.甲池中陰極區(qū)只有苯被還原

D.導線中共傳導14mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源，放電時二者的總反應分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 物質(zhì)M為CO2

B. 燃料電池消耗1mo1 O2時，理論上有4 mol OH-透過b膜向P電極移動

C. a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜

D. 該裝置中，鋅蓄電池的負極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學習小組設計如圖所示裝置，進行NO和假設二者物質(zhì)的量之比為的處理并制取硝酸。下列說法正確的是

A.ab適宜選用陰離子交換膜

B.該電池工作時，正極區(qū)溶液的pH減小

C.導線中流過電子的電量時，有離子通過交換膜

D.負極的電極反應式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置中，甲池的總反應式為2CH3OH+ 3O2+ 4KOH=2K2CO3+ 6H2O。試回答:

(1)圖中甲池的裝置是_________（填“原電池”或“電解池”)，乙池中石墨電極是________極。

(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：________________

(3)乙池中總反應的化學方程式為___________________

(4)當乙池中Ag極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2________mL（標準狀況）；此時丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的鹽溶液可能是________（填字母）

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

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