【題目】請設(shè)計一個實驗,證明C2H4O分子中是否含有醛基?

【答案】取樣于試管,加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱到沸騰,出現(xiàn)磚紅色沉淀,表明分子中存在醛基。

【解析】本題主要考查乙醛的性質(zhì)。

醛基具有強(qiáng)還原性,可以被銀氨溶液或氫氧化銅氧化。證明C2H4O分子中是否含有醛基的實驗可以是:取樣于試管,加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱到沸騰,出現(xiàn)磚紅色沉淀,表明分子中存在醛基;蛉佑谠嚬,加入銀氨溶液,加熱,產(chǎn)生銀鏡,表明分子中存在醛基。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是

A.Na2CO3俗稱純堿,屬于鹽類,可用于洗滌油污等

B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率

C.MgO的熔點很高,可用于制作耐高溫材料

D.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于組成細(xì)胞的微量元素的說法,不正確的是

A. Cu、Zn、Mo等是細(xì)胞內(nèi)的微量元素

B. 微量元素是在生物體中可以有、也可以沒有的一些元素

C. 微量元素是維持正常生命活動不可缺少的元素

D. 微量元素是指生物生活所必需的,但需要量卻很少的一些元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。

實驗操作和現(xiàn)象:

現(xiàn)

點燃酒精燈,加熱

.A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧

.稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴

.B中溶液變藍(lán)

(1)現(xiàn)象中的白霧是 ,形成白霧的原因是 。

(2)分析現(xiàn)象,該小組探究黃色氣體的成分,實驗如下:

a加熱FeCl3·6H2O,產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b用KSCN溶液檢驗現(xiàn)象和a中的黃色氣體,溶液均變紅。

通過該實驗說明現(xiàn)象黃色氣體含有 。

(3)除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外,推測還可能的原因

實驗b檢出的氣體使之變藍(lán),反應(yīng)的離子方程式是________________。實驗證實推測成立。

溶液變藍(lán)的另外一種原因是在酸性條件下,裝置中的空氣使之變藍(lán)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性,其實驗方案是 。

(4)為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有Cl2,小組提出兩種方案,均證實了Cl2的存在。

方案1:在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。

方案2:將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液;檢驗Fe2+ 。

現(xiàn)象如下:

方案1

B中溶液變?yōu)樗{(lán)色

方案2

B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+

方案1的C中盛放的試劑是 。

方案2中檢驗Fe2+ 的原因是 。

綜合方案1、2的現(xiàn)象,說明選擇NaBr溶液的依據(jù)是 。

(5)將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2,A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便。下列說法不正確的是

A.對于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時,體系的總壓強(qiáng)為P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1 mol,則用分壓表示的平衡常數(shù)KP=3/P

B.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、 2 mol和4 mol.若此時A、B和C均增加1 mol,平衡正向移動

C.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時,N2、H2、NH3各1 mol,若此時再充入3 mol N2,則平衡正向移動

D.對于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都只與溫度有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.0.2 mol NaOH含有0.2NA個NaOH分子

B.3.2 g O2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,而弱電解質(zhì)都是共價化合物

B. 中和pH值相等、體積相等的鹽酸和醋酸,鹽酸所消耗的氫氧化鈉少

C. 將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍,兩者的OH濃度均減小到原來的1/2

D. 常溫下,pH12的溶液一定是堿溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問題受到全世界關(guān)注。

1)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下:

在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括 H ++ HCO3-= H2O + CO2。

簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理 。

2)再生裝置中產(chǎn)生的CO2H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。

已知:25 ℃101 KPa下: H2(g) + 1/2 O2(g) ="==" H2O(g) ΔH1=" -242" kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ="==" CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2=" -676" kJ/mol

寫出CO2H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式 。

下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖,其中正確的是 (填字母序號)

3)在密閉的再生裝置中,加入5 mol H22 mol CO2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇,反應(yīng)達(dá)到平衡時,改變溫度(T)和壓強(qiáng)(P),反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示,下列說法正確的是

AP1> P2> P3>P4

B.甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高,反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

C.圖示中,該反應(yīng)的溫度變化為:T1> T2> T3>T4

DT4、P4、時,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

4)已知某種甲醇燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,示意圖如下:

工作結(jié)束后,B電極室溶液的pH與工作前相比將 (填寫增大、減小不變,溶液體積變化忽略不計)。A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含1 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng),所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是

A.曲線a表示Fe2+,曲線b表示Fe3+

B.P點時總反應(yīng)的離子方程式可表示為5Fe+16H++NO3-=3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O

C.n2=0.25

D.n3:n1=3:2

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