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19．某元素一價陰離子的核外有18個電子，質量數為35，該微粒符號可表示為3517Cl-．

分析 根據陰離子中核內質子數=核外電子數-電荷數，中子數=質量數-質子數以及原子符號的含義來解答．

解答 解：陰離子中核內質子數=核外電子數-電荷數=18-1=17，中子數=質量數-質子數=35-17=18，所以該微粒符號可表示為3517Cl-；
故答案為：3517Cl-．

點評 本題考查了離子中電子數、質子數、中子數和質量數之間的關系，難度不大，明確陽離子中核內質子數=核外電子數+電荷數，陰離子中核內質子數=核外電子數-電荷數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．水是地球表面上普遍存在的化合物，我們可以用我們學習的物質結構與性質的有關知識去認識它．
（1）水的組成元素為氫和氧．氧的基態(tài)原子的價電子排布圖為，氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第4位．
（2）根據雜化軌道理論，水分子中的氧原子采取的雜化形式是sp3；根據價層電子對互斥理論，水分子的VSEPR模型名稱為四面體；根據等電子體原理，寫出水合氫離子的一個等電子體（寫結構式）．
（3）水分子可以形成許多水合物．
①水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合銅離子中含有σ鍵數目為12NA．
②圖1是水合鹽酸晶體H5O2+•Cl-中H5O2+離子的結構．

在該離子中，存在的作用力有a b f i．
a．配位鍵   b．極性鍵   c．非極性鍵   d．離子鍵    e．金屬鍵   f．氫鍵    g．范德華力    h．π鍵   i．σ鍵
（4）韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”．請從結構上解釋生成暖冰的原因水分子是極性分子，在電場作用下定向有規(guī)則的排列，分子間通過氫鍵結合而成固體．
（5）最新研究發(fā)現，水能凝結成13種類型的結晶體，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質：有在-30℃才凝固的超低溫冰，它的堅硬程度可和鋼相媲美，能抵擋炮彈轟擊；有在180℃高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號稱重冰．圖2為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸．
①該冰中的每個水分子有2個氫鍵；
②冰融化后，在液態(tài)水中，水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯系在一起，分子間除了無規(guī)則的分布及冰結構碎片以外，一般認為還會有大量呈動態(tài)平衡的、不完整的多面體的連接方式．右圖的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結構．假設圖2中的冰熔化后的液態(tài)水全部形成如圖3的五角十二面體，且該多面體之間無氫鍵，則該冰熔化過程中氫鍵被破壞的百分比為25%．
③如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質的空間連接方式與這種冰連接類似？SiO2；
④已知O-H…O距離為295pm，列式計算此種冰晶體的密度$\frac{18×2}{（\frac{2×295×1{0}^{-10}}{\sqrt{3}}）×6.02×1{0}^{23}}$=1.51g/cm3．
（已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題．
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關反應為：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅．

①a處應通入CH4（填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-；
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH變小；（填寫“變大”“變小”或“不變”）
裝置Ⅱ中Cu2+的物質的量濃度不變；（填寫“變大”“變小”或“不變”）
③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有CO32-（忽略水解）；
④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷1.12L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構如圖所示，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．H+由b極通過固體酸電解質傳遞到a極
B．b極上的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O
C．每轉移0.4 mol電子，生成3.6g水
D．電池工作時，化學能主要轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D四種元素的原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應可以生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）A為C，B為O，C為Na，D為S．（填相應的元素符號）
（2）B、D的原子半徑大小關系為S＞O（用元素符號回答），D的最高價氧化物的水化物化學式為H2SO4．
（3）AB2是共價（“離子”或“共價”）化合物，其電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學式是CaCl2，電子式是．
（2）短周期元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是；D與E能形成一種類似與CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8電子穩(wěn)定結構，該分子的結構式為S=C=S；化學鍵類型為極性共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在體積為V L的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，發(fā)生如下反應：2NO+O2═2NO2，反應后容器內氮原子和氧原子數之比是（　�。�
A．a：bB．a：2bC．a：（2a+2b）D．a：（a+2b）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列相關關系正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SB．原子半徑：Na＞Mg＞O
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．離子半徑：Cl-＞S2-＞K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于常溫下濃度為0.01mol/L的醋酸溶液，以下說法不正確的是（　　）
A．由水電離出來的c（H+）=1.0×10-12 mol/L
B．c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH（醋酸）＞pH（鹽酸）
D．在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，能抑制醋酸的電離

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