下列所述事實與化學(或離子)方程式不相符的是(　　)

A．能說明氧化性H2O2>Fe3+:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O 
B．能說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強:NH3+H3O+N+H2O 
C．能說明鹽酸是強酸:2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O 
D．能說明CH3COOH是弱電解質(zhì):CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和O3相比較，下列結(jié)論正確的是

A．它們的分子數(shù)目之比是 1∶1 B．它們的密度之比為 2∶3
C．它們的體積之比是 1∶1 D．它們的氧原子數(shù)目之比為 2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對應的表達方式錯誤的是

A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 B．氫氧根離子的電子式：
C．碳－12原子 D．HClO的結(jié)構(gòu)式 H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（  ）

A．標準狀況下，22．4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下,1．06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0．02 NA
C．通常狀況下，1 NA個CO2分子占有的體積為22．4L
D．物質(zhì)的量濃度為0．5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．由2H和18O組成的水11 g，所含的中子數(shù)為4NA
B．標準狀況下11.2 L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數(shù)為NA
C．在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，所含H＋的個數(shù)小于0.1NA
D．室溫下H2O2分解得到16 g O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

絕大部分元素均存在兩種或兩種以上的同位素原子，如氫有1H、2H、3H，氧有16O、18O，下列說法中正確的是  (　　)。

A．3H218O的摩爾質(zhì)量為24 
B．18 g2H216O含有的質(zhì)子數(shù)為6.02×1024 
C．由不同核素組成的水分子，摩爾質(zhì)量有18種 
D．1H218O和2H216O是同種物質(zhì)，含有的中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均相等 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法中正確的是(　　)。

A．1.0 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)小于0.1NA
B．1 mol氯氣與過量的Fe反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
C．2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D．50 mL 18.4 mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)。

A．將NA個HCl分子溶于500 mL水中得到2.0 mol·L－1的鹽酸
B．在加熱條件下，100 mL 18.4 mol·L－1的濃硫酸與足量金屬銅反應得到的SO2的分子數(shù)為0.92NA
C．密閉容器中，1 mol SO2與0.5 mol O2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA
D．用惰性電極電解AgNO3溶液，產(chǎn)生11.2 L O2時，轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在200 mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．2 mol·L-1 B．2.5 mol·L-1 C．5 mol·L-1 D．7.5 mol·L-1

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