1．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)．
【實驗?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【實驗原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯
【裝置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置：

若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，不宜選擇的裝置是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【實驗步驟】
A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是在試管①中加入3mL的乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸．然后輕輕地振蕩試管，使之混合均勻．
B． 將試管固定在鐵架臺上；
C． 在試管②中加入5mL X試劑；
D． 用酒精燈對試管①加熱
E． 當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】（1）實驗中濃硫酸的作用是催化、吸水．
（2）試管②中加入的X試劑為飽和碳酸鈉溶液，其作用是降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，使其容易分層
（3）步驟E試管②中觀察到的現(xiàn)象是液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可以聞到香味．
（4）進行該實驗時，最好向試管①中加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．

分析 本題是探究實驗室制制取乙酸乙酯，涉及類似于濃硫酸稀釋一樣配制反應(yīng)混合液，為了防止暴沸需要添加碎瓷片，實驗中濃硫酸的作用，以及實驗現(xiàn)象和反應(yīng)后產(chǎn)物的分離提純，可據(jù)此分析作答；
【裝置設(shè)計】裝置中②的導(dǎo)管不能伸入液面以下，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，則裝置甲會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，裝置乙合理；丙中球形干燥管還可以防止倒吸；
【實驗步驟】混合溶液的配制一般是密度大的加到密度小的液體里，可參考濃硫酸的稀釋方法來配制混合溶液；
（1）濃硫酸有吸水性且做催化劑加快反應(yīng)速率；
（2）飽和碳酸鈉溶液能夠除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（3）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，所以試管②中混合液分層，上層為有油狀液體；
（4）液體混合物加熱時需要防暴沸，添加碎瓷片可達到目的．

解答 解：【裝置設(shè)計】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸，所以選乙裝置；球形干燥管導(dǎo)氣的同時也起到防倒吸作用，故答案為：乙；防止倒吸；
【實驗步驟】在試管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸，故答案為：在試管①中加入3mL的乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL乙酸；
（1）濃硫酸有吸水性，促進該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作催化劑和吸水劑，故答案為：催化、吸水；
（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，使其容易分層；
（3）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的溶解度較小，所以會過程中試管②中液體分為兩層（有水果味），故答案為：液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可以聞到香味；
（4）為防止液體混合物加熱，需要加碎瓷片，故答案為：防止暴沸．

點評 本題考查了乙酸乙酯的反應(yīng)原理及實驗室制法，題目難度不大，注意掌握乙酸乙酯的制備方法及反應(yīng)原理，明確飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸在實驗中的作用為解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

CuSO4溶液與K2C2O4溶液棍合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是某種只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物。通過下述實驗確定該晶體的組成。

步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2 mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 ml水加熱，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00 mlKMnO4溶液。

步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍色。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反應(yīng)的離子方程式為：

I2+2S2O32-=2I+S4O62-

（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6 mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。

（2）MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2＋。寫出該反應(yīng)的離子方程式為 若無此加熱操作，則測定的Cu2＋的含量將會 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

（3）步驟b中第一步反應(yīng)的方程式為 ，若用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。

（4）通過計算確定樣品晶體的組成。(請寫出計算過程)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸、濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+HBr$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2Br+H2O
實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)．某課外小組在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖． 
實驗操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．   
請問答下列問題：
（1）裝置A的作用是冷凝回流
（2）反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的b（填寫上正確選項的字母）．
a．飽和食鹽水    b．稀氫氧化鈉溶液        c．乙醇　　　　d．四氯化碳
該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．
（3）要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進行的實驗操作是b（填寫正確選項的字母）．
a．分液    b．蒸餾    　c．萃取
（4）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按實驗的操作順序選填下列序號）．
①加熱    ②加入AgNO3溶液   ③加入足量稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．
已知：①過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的性質(zhì)．
②2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0
③50℃時，2Na2CO3•3H2O2 （s） 開始分解
某興趣小組制備過碳酸鈉的裝置示意圖如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）圖1中玻璃導(dǎo)管a的作用是平衡壓強，使H2O2溶液順利流下
（2）本實驗的關(guān)鍵是控制溫度，用該裝置制備過碳酸鈉有不足之處，下列改進措施可行的是AB（填序號）．
A、緩慢滴加H2O2溶液    B、冷水浴    C、用酒精燈加熱
（3）將實驗改進后按如圖2所示流程可獲得過碳酸鈉產(chǎn)品
①洗滌固體Y時選用無水乙醇作為洗滌劑的目的是減少過碳酸鈉的溶解損失，并帶走水份利于干燥
②在濾液X中加入適量中加入適量NaCl固體可析出過碳酸鈉，原因是增大鈉離子濃度，降低過碳酸鈉的溶解度
（4）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉失效的有AB．
A．Na2SB．FeCl3C．Na2SiO3      D．NaHCO3
（5）過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；其操作步驟：取m1g樣品→溶解→沉淀反應(yīng)→過濾→洗滌→干燥→稱量m2g．
①寫出沉淀反應(yīng)的離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓
②產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的表達式為：$\frac{314（{m}_{1}-\frac{106{m}_{2}}{197}）}{102{m}_{1}}$．
③結(jié)果與分析：主要影響因素是沉淀是否完全及過碳酸鈉有無分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效消毒劑．實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定；②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．（提示：NCl3中N為-3價）．
回答下列問題：
（1）氣體A的化學(xué)式為H2．
（2）電解時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②控制好反應(yīng)的溫度．
（3）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑．
（4）實驗室制取氣體B的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．冬青油是一種無色液體，某實驗小組利用如圖所示的裝置制備冬青油．化學(xué)反應(yīng)原理如下所示，實驗裝置如圖1所示：

產(chǎn)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
相對分
子質(zhì)量		密度/g•cm-3沸點/℃溶解性
冬青油1521.180222.2微溶于水
實驗步驟如下所示：
①向三頸瓶中加入6.9g（0.05mol）水楊酸和24g（0.75mol）甲醇，再小心地加入6mL濃硫酸，搖勻．
②加入2粒沸石（或碎瓷片），裝上儀器a，在石棉網(wǎng)上保持溫度在85～95℃，回流1.5h．
③反應(yīng)完畢，將燒瓶冷卻，加入50mL蒸餾水，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，棄去水層，將有機層再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5%碳酸氫鈉溶液和30mL水洗滌．
④將產(chǎn)物移至干燥的錐形瓶中，加入0.5g無水氯化鈣．
⑤最后將粗產(chǎn)品進行蒸餾，收集221～224℃的餾分，其質(zhì)量為6.8g．
請回答下列問題：
冬青油是一種無色液體，某實驗小組利用如圖所示的裝置制備冬青油．化學(xué)反應(yīng)原理和實驗裝置如下所示：
（1）本實驗中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（2）裝置中儀器a的名稱是冷凝管，進水口為Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（3）②中的沸石的作用防止瀑沸，實驗過程中發(fā)現(xiàn)未加沸石，因采取的操作是B（寫序號）
A．立即補加       B．冷卻后補加       C．不需補加       D．重新配料
（4）用碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是將冬青油中的甲醇、水楊酸溶解，便于液體分層；用水洗滌時，產(chǎn)品在下（填“上”或“下”）層．
（5）加入無水氯化鈣的目的是除去粗產(chǎn)品中的水分．
（6）粗產(chǎn)品蒸餾過程中，不可能用到的儀器有B．（填正確答案序號）
（7）本次實驗中冬青油的產(chǎn)率為89.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用左圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．
（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60°\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是冰水浴（選填“冰水浴”或“熱水浴”）裝置．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2．根據(jù)如圖2所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：
①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①滴定過程中，至少須進行兩次平行測定的原因是減少實驗誤差．
②原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．膽礬是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料．現(xiàn)有廢銅（主要雜質(zhì)為Fe）來制備膽礬．有人設(shè)計了如下流程：

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)
物  質(zhì)開始沉淀時的pH值完全沉淀時的pH值
氫氧化鐵2.73.7
氫氧化亞鐵7.69.6
氫氧化銅5.26.4
請根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）A物質(zhì)可選用b（填字母）．
a．稀H2SO4b．濃H2SO4/△c．濃FeCl3溶液     d．濃HNO3
（2）Ⅰ中加H2O2的目的將Fe2+氧化為Fe3+．
（3）Ⅱ中加Cu2（OH）2CO3的目的是中和過量的硫酸，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解完全而沉淀；其優(yōu)點是不引入新的雜質(zhì)．
（4）Ⅲ加熱煮沸時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+．
（5）V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH=1是為了抑制Cu2+的水解．
（6）V到Ⅵ的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾
（7）某工程師認為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想，需作改進，其理由是會產(chǎn)生SO2，會對污染環(huán)境，硫酸的利用率低．如何改進可以向稀硫酸中不斷通氧氣（或者加H2O2）并加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化：關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是（　�。�
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0

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同步練習(xí)冊答案