下圖為直流電源,為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,為電鍍槽。接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色。為實現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通后,使c、d兩點短路.下列敘述正確的是
[     ]
A.a(chǎn)為直流電源的負(fù)極
B.f電極為鋅板
C.e極發(fā)生還原反應(yīng)
D.c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分)高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體,是最常用的氧化劑之一,工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀。下面是實驗室制取高錳酸鉀的過程:

①稱取15g固體KOH和8g固體KClO3,導(dǎo)入坩堝內(nèi),混合均勻,小火加熱,并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后,一面攪拌,一面將10gMnO2粉末分批加入。隨著反應(yīng)的進行,熔融物的粘度逐漸增大,此時用力攪拌,待反應(yīng)物干涸后,再強熱5~10min。

②待熔體冷卻后,從坩堝內(nèi)取出,放入250mL燒杯中,用80mL蒸餾水分批浸取,并不斷攪拌,加熱以促進其溶解。趁熱減壓過濾浸取液,即可得到墨綠色的K2MnO4溶液。

③將K2MnO4溶液倒入燒杯中,加熱至60℃,按如圖所示進行電解。陽極是光滑的鎳片,卷成圓筒狀,陰極為粗鐵絲。接通直流電源,高錳酸鉀在陽極析出沉于燒杯底部,溶液由墨綠色逐漸轉(zhuǎn)為紫紅色,電解1h后,停止通電,取出電極。在冷水中冷卻電解液,使結(jié)晶完全,用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干,稱重,計算產(chǎn)率。

  回答下列問題:

(1)步驟①發(fā)生的反應(yīng)方程式為______________________________

(2)步驟①中共熔時要選擇__________坩堝(填“鐵”、“陶瓷”或“石英”)。

(3)寫出步驟③中發(fā)生的電極反應(yīng)式:

   陽極____________________________ 陰極________________________

(4)實驗中用到抽濾操作,抽濾裝置如下圖所示,儀器B的名稱是___________。抽濾完畢,吸濾瓶內(nèi)的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆浙江省寧波四中高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:實驗題

(10分)高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體,是最常用的氧化劑之一,工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀。下面是實驗室制取高錳酸鉀的過程:

①稱取15g固體KOH和8g固體KClO3,導(dǎo)入坩堝內(nèi),混合均勻,小火加熱,并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后,一面攪拌,一面將10gMnO2粉末分批加入。隨著反應(yīng)的進行,熔融物的粘度逐漸增大,此時用力攪拌,待反應(yīng)物干涸后,再強熱5~10min。
②待熔體冷卻后,從坩堝內(nèi)取出,放入250mL燒杯中,用80mL蒸餾水分批浸取,并不斷攪拌,加熱以促進其溶解。趁熱減壓過濾浸取液,即可得到墨綠色的K2MnO4溶液。
③將K2MnO4溶液倒入燒杯中,加熱至60℃,按如圖所示進行電解。陽極是光滑的鎳片,卷成圓筒狀,陰極為粗鐵絲。接通直流電源,高錳酸鉀在陽極析出沉于燒杯底部,溶液由墨綠色逐漸轉(zhuǎn)為紫紅色,電解1h后,停止通電,取出電極。在冷水中冷卻電解液,使結(jié)晶完全,用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干,稱重,計算產(chǎn)率。
  回答下列問題:
(1)步驟①發(fā)生的反應(yīng)方程式為______________________________
(2)步驟①中共熔時要選擇__________坩堝(填“鐵”、“陶瓷”或“石英”)。
(3)寫出步驟③中發(fā)生的電極反應(yīng)式:
  陽極____________________________ 陰極________________________
(4)實驗中用到抽濾操作,抽濾裝置如下圖所示,儀器B的名稱是___________。抽濾完畢,吸濾瓶內(nèi)的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆湖北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(9分)某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳,流程如下:

陰離子膜法電解裝置如下圖所示:

(1)寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式:                                     。

(2)已知Ksp (Fe(OH)3) = 4 ´10–38,假設(shè)溶液中Fe3+離子濃度為0.1 mol·L–1,則開始生成Fe(OH)3 沉淀的pH是_________,沉淀完全的pH是_________。(可能用到的數(shù)據(jù):lg= -0.1  lg=0.2)

(3)已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:

離子

Fe3+

A13+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

1.2

3.7

7.0

7.8

9.3

沉淀完全的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

10.8

 

加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,則“濾渣(待處理)”的成分是            (寫化學(xué)式),濾液中含有的陽離子有H+           (寫符號)。

(4)在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在,且濾渣A中也無MnO2,請用離子方程式解釋原因:                                                                               。

(5)電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向,則A電極是直流電源的      極。實際生產(chǎn)中,陽極以稀硫酸為電解液,陽極的電極反應(yīng)式為                                      。

(6)該工藝之所以采用陰離子交換膜,是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費,寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式:                                              。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:實驗題

(10分)高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體,是最常用的氧化劑之一,工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀。下面是實驗室制取高錳酸鉀的過程:

①稱取15g固體KOH和8g固體KClO3,導(dǎo)入坩堝內(nèi),混合均勻,小火加熱,并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后,一面攪拌,一面將10gMnO2粉末分批加入。隨著反應(yīng)的進行,熔融物的粘度逐漸增大,此時用力攪拌,待反應(yīng)物干涸后,再強熱5~10min。

②待熔體冷卻后,從坩堝內(nèi)取出,放入250mL燒杯中,用80mL蒸餾水分批浸取,并不斷攪拌,加熱以促進其溶解。趁熱減壓過濾浸取液,即可得到墨綠色的K2MnO4溶液。

③將K2MnO4溶液倒入燒杯中,加熱至60℃,按如圖所示進行電解。陽極是光滑的鎳片,卷成圓筒狀,陰極為粗鐵絲。接通直流電源,高錳酸鉀在陽極析出沉于燒杯底部,溶液由墨綠色逐漸轉(zhuǎn)為紫紅色,電解1h后,停止通電,取出電極。在冷水中冷卻電解液,使結(jié)晶完全,用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干,稱重,計算產(chǎn)率。

  回答下列問題:

(1)步驟①發(fā)生的反應(yīng)方程式為______________________________

(2)步驟①中共熔時要選擇__________坩堝(填“鐵”、“陶瓷”或“石英”)。

(3)寫出步驟③中發(fā)生的電極反應(yīng)式:

   陽極____________________________ 陰極________________________

(4)實驗中用到抽濾操作,抽濾裝置如下圖所示,儀器B的名稱是___________。抽濾完畢,吸濾瓶內(nèi)的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________

 

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科目:高中化學(xué) 來源:湖南省模擬題 題型:單選題

已知:含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀,離子方程式為:3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3-=== Fe3[Fe(CN)6]2↓,F(xiàn)用下圖裝置在浸有鐵氰化鉀淺黃色溶液的濾紙上寫出藍色的字“神奇的化學(xué)”,據(jù)此判斷下列說法正確的是
[     ]
A.直流電源的a極是陰極
B.直流電源的b極是負(fù)極
C.陽極反應(yīng)為:[Fe(CN)6]3-+ e-==Fe2+ +6CN-
D.“電筆”筆尖材料是鐵,其電極反應(yīng)為:Fe-2e-===Fe2+ 

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