4．氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成NH3•H2O分子．根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3•H2O的結(jié)構(gòu)式為（　�。�
A．B．C．D．

分析 氫鍵應(yīng)形成于X…H-Y形式當(dāng)中，X、Y必須是N、O、F元素之一，則氫鍵的存在有兩種可能：（1）H3N…H-O-H；（2）H2N-H…OH2，結(jié)合氨水的電離生成銨根離子和氫氧根離子來解答．

解答 解：氫鍵應(yīng)形成于X…H-Y形式當(dāng)中，X、Y必須是N、O、F元素之一，結(jié)構(gòu)可能為（1）H3N…H-O-H；（2）H2N-H…OH2；又由于一水合氨可電離出NH4+和OH-，所以（1）結(jié)構(gòu)是合理的，如果是（2）則應(yīng)電離出NH2-和H3O+，即NH3•H2O的結(jié)構(gòu)式為，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查共價(jià)鍵及氫鍵，為高頻考點(diǎn)，把握氨氣、水中的化學(xué)鍵及氫鍵的形成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意一水合氨電離的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．Na2S水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．60gSiO2晶體有σ鍵4NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C．t℃時(shí)，MgCO3的Ksp=4×10-6，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知：A的原子中沒有中子，B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)，D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，E與A同一主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液的堿性在短周期元素中最強(qiáng)，G是地殼中含量最多的金屬元素．按下列要求填空：
（1）寫出D、E元素形成的含有兩種類型化學(xué)鍵的化合物的電子式，用電子式表示該化合物的形成過程．
（2）寫出F的單質(zhì)置換B的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）C與F形成化合物與一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl．
（4）A與B、C 形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)的高低比較是前者＜ （填＞、＜、=）后者，原因是氨分子間存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二⑥⑦
三①③⑤⑧⑩
四②④⑨
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（2）②和⑧形成的化合物灼燒時(shí)焰色為紫色；
（3）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，用元素⑧的單質(zhì)制備漂白液的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是K+＞Ca2+＞Mg2+；
（5）寫出①和⑦形成的穩(wěn)定化合物的電子式；
（6）用電子式表示⑥和⑦形成化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍．E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個(gè)電子層．D與四種元素中任意一種都可形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．B是形成化合物種類最多的元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出元素符號(hào)：AH，ENa．
（2）化合物CD2是紅棕色的氣體，A、D兩元素形成原子數(shù)目比為1：1的化合物中，極性鍵和非極性鍵的數(shù)目比為2：1．
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）Na＞C＞N＞O＞H．
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學(xué)方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（5）A、D、E三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵．
（6）用電子式表示EA的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素
B．檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴中是否含溴：加入NaOH溶液，加熱，冷卻，再加入硝酸銀溶液
C．苯不能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴
D．利用核磁共振氫譜，可以鑒別CH3OCH3和CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．過氧化鈣（CaO2）常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，但溶于酸．某實(shí)驗(yàn)小組擬探究CaO2的性質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)室制法． 
（1）實(shí)驗(yàn)探究CaO2與酸的反應(yīng)．

操作		現(xiàn)象
向盛有4g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸的溶液a劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體
取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴石蕊溶液變紅，一段時(shí)間后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色
①CaO2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+4HCl═2CaCl2+2H2O+O2↑． 
②加入石蕊后溶液褪色可能是因?yàn)槿芤篴中存在較多的H2O2． 
（2）用如圖1所示裝置制備過氧化鈣，其反應(yīng)原理為Ca+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO2 
 ①請(qǐng)選擇實(shí)驗(yàn)所需的裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)閐→e→f→b→c→c（或d→e→f→c→b→c）（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復(fù)使用）． 
②根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ．打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時(shí)間，加熱藥品；Ⅲ．反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞（填操作）；Ⅳ拆除裝置，取出產(chǎn)物． 
（3）利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖2所示． 
①NH3在Ca2+和 H2O2的反應(yīng)過程中所起的作用是中和生成的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行． 
②反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2•8H2O，過濾所需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；將沉淀進(jìn)行洗滌的操作為沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)2-3次． 
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強(qiáng)：在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再加入少量CaO2粉末，溶液變紅色，說明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）寫出①、②和③步屬于氧化還原反應(yīng)的方程式（是離子反應(yīng)的寫離子反應(yīng)方程式）CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2、CO+FeO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+CO2、Fe+2H+═Fe2++H2↑、Cu2++Fe═Fe2++Cu；
（2）設(shè)從③步所得固體D的質(zhì)量為32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，試計(jì)算：取用的每份X的質(zhì)量56g．

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同步練習(xí)冊(cè)答案