Question

14．某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質．現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱） 操作Ⅱ必須用到的儀器是D．（填編號）
A．50mL燒杯      B．50mL量筒     C．100mL量筒     D．25mL滴定管
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，加入氨水要過量的原因是使Fe³⁺充分沉淀．
（3）檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌的濾出液少量于一支試管中，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，則證明沉淀洗滌干凈．
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂ g，若b₁-b₂=0.3g，則接下來還應進行的操作是再次加熱冷卻并稱量，直到連續(xù)兩次稱量的質量差小于0.1g．
（5）若稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是固體加熱時未充分反應變?yōu)镕e₂O₃ （寫出一種原因即可）．
（6）下列有關物質的制備或應用說法不正確的是C
A．在沸水中滴入飽和FeCl₃溶液可制備Fe（OH）₃膠體
B．用鋁熱反應原理可制得熔點較高的金屬鐵
C．用海水作原料制得精鹽，再電解純凈氯化鈉溶液得到金屬鈉
D．某些金屬氧化物可以作為顏料．

Answer 1

分析 （1）根據配制一定物質的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶；根據操作II為滴定操作，必須用滴定管；
（2）根據Br₂具有氧化性，能氧化Fe²⁺；為了使Fe³⁺充分沉淀，氨水要過量； 
（3）根據取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；
（4）為了減少誤差，需再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質量差小于0.1g；
（5）根據氫氧化鐵固體加熱時未充分反應變?yōu)镕e₂O₃；
（6）A、飽和FeCl₃溶液滴入沸水中制備Fe（OH）₃膠體，是利用氯化鐵水解加熱促進生成；
B、鋁熱反應利用了鋁的強還原性和放熱放出大量熱的特點；
C、工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl來制��；
D、某些有顏色的氧化物可以做涂料或油漆的顏色．

解答 解：（1）因配制一定物質的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶；因操作II為滴定操作，必須用滴定管，
故答案：250mL容量瓶；膠頭滴管；D；
（2）因Br₂具有氧化性，能氧化Fe²⁺：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；為了使Fe³⁺充分沉淀，氨水要過量，故答案為：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；使Fe³⁺充分沉淀；
（3）取最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，可證明洗滌干凈，
故答案為：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；
（4）為了減少誤差，需再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質量差小于0.1g，
故答案為：再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質量差小于0.1g；
（5）因氫氧化鐵固體加熱時未充分反應變?yōu)?nbsp;Fe₂O₃，故答案為：固體加熱時未充分反應變?yōu)?nbsp;Fe₂O₃．
（6）A、飽和FeCl₃溶液滴入沸水中制備Fe（OH）₃膠體，是利用氯化鐵水解加熱促進生成，與鐵離子水解有關，故A正確；
B、鋁熱反應利用了鋁的強還原性和放熱放出大量熱的特點，可制得熔點較高的金屬鐵，故B正確；
C、工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，電解氯化鈉溶液得不到鈉，故C錯誤；
D、氧化鐵做紅色涂料的成分，某些金屬氧化物可以作為顏料，故D正確；
故答案為：C．

點評 本題主要考查了溶液配制，沉淀洗滌，固體加熱燈實驗基本操作，鐵元素的質量分數的測定，同時考查了實驗知識，難度不大．