隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。

完成下列填空：

（1）目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。

若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

v正

v逆

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α

______

______

______

______

（2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

c(CO2)/mol·L-1

c(H2)/mol·L-1

c(CH4)/mol·L-1

c(H2O)/mol·L-1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_(kāi)________。

（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

求0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH___________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）等濃度廣東草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。

若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號(hào)）

a．c（H+）>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) b．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

c．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) d．c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象。________________________

練習(xí)冊(cè)系列答案
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將KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入過(guò)量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，

得到固體11.175 g，則原來(lái)所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 1∶2∶3 B. 1∶3∶2 C. 2∶3∶1 D. 3∶2∶1

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下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是

A. K+、MnO4-、Cl-、SO42- B. Na+、CO32-、 Cl-、SO42-

C. NO3-、Na+、HCO3-、Ba2+ D. Na+、NO3-、NH4+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省漳州市八校高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 第①步除去粗鹽S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)離子,加入的藥品順序?yàn)?Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B. 將第②步結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在HCl氣流中加熱分解制無(wú)水MgCl2

C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D. 第⑤步涉及的分離操作有過(guò)濾、萃取、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省漳州市八校高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 在標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L含有的分子數(shù)為

B. 1L 0.1 mol?L—1的MgCl2溶液中含Mg2+的數(shù)目為0.1NA

C. 17.6g丙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

D. 20 ml 2mol? L—1 H2O2完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.08NA

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常溫下，有下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. ①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最少

B. 四種溶液的KW相同，由水電離的c(H＋)：①＝③>②＝④

C. 將①、④兩種溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的體積為：①>④

D. 向等體積的四種溶液中分別加入1000 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

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汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是

A. 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

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一定溫度下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)為

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp（25℃）

8.0×10﹣16

2.2×10﹣20

4.0×10﹣38

對(duì)于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

B. 向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調(diào)pH，過(guò)濾后可獲較純凈的CuSO4溶液

C. 該溶液中一定有c（SO42﹣）∶[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5∶4

D. 將少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的懸濁液中，其中c（Cu2+）增大

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25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A. 0.1 mol•L﹣1CH3COONa溶液與0.1 mol•L﹣1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）

B. 0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液與0.1 mol•L﹣1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）

C. 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液與0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液等體積混合：2/3 c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

D. 0.1 mol•L﹣1Na2C2O4溶液與0.1 mol•L﹣1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）

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