已知1 mol　N2(氣態(tài))與適量H2(氣態(tài))反應(yīng)，生成NH3(氣態(tài))，放出92 kJ的熱量，且形成1 mol　N－H鍵時放出391 kJ的熱量，完全斷裂1 mol　H－H鍵吸收436 kJ的熱量，則1 mol　N2斷鍵時吸收熱量的

A．

946 kJ

B．

135 kJ

C．

1130 kJ

D．

780 kJ

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：四川省攀枝花市2012－2013學(xué)年高一下學(xué)期期末調(diào)研監(jiān)測化學(xué)試題 題型：022

(1)在200℃、101 kPa時，1 g　H2與碘蒸氣完全反應(yīng)放出7.45 kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

(2)在1×105 Pa和298 K時，將拆開1 mol共價鍵所需要的能量稱為鍵能(kJ/mol)．下面是一些共價鍵的鍵能：

在298 K時，在催化劑存在下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝________kJ/mol

(3)已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1＝－116 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2＝－283 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH3＝－242 kJ·mol－1

則表示1 mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為：

________．

(4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知2 mol　N2(g)反應(yīng)生成4 mol　NH3(g)放出－188.4 kJ/mol．則：

圖中E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？________．(填“有影響”或“無影響”)．該反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會使圖中B點升高還是降低？________(填“升高”或“降低”)．圖中ΔH＝________kJ/mol．對于達(dá)平衡后的該反應(yīng)，若只改變下列條件之一，能使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是________．

A．升溫

B．再充入N2和H2，并使它們的濃度都增加一倍

C．減壓

D．加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2007新課標(biāo)高一化學(xué)同步測試　第三節(jié)　硫和氮的氧化物(A) 題型：022

電閃雷鳴是自然界中司空見慣的現(xiàn)象，地球上每年平均發(fā)生31萬余次閃電．

(1)

當(dāng)電閃雷鳴之時，空氣會發(fā)生很多化學(xué)反應(yīng)，試寫出與氮元素有關(guān)的化學(xué)方程式．

(2)

設(shè)某次雷電中放出的能量為1.5×10－7 kJ，空氣中的氮氣和氧氣直接化合，已知1 mol　O2和1 mol　N2化合時要吸收180.74 kJ的能量，閃電時有1/1000的能量用于這一反應(yīng)，那么：①此次閃電所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量有多大？②此次雷雨閃電的生成物相當(dāng)于給土地施了多少尿素[CO(NH2)2]化肥？

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科目：高中化學(xué) 來源：2008年中山紀(jì)念中學(xué)5月份化學(xué)模擬試題 題型：022

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)3NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ/mol．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑——鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50 MPa．回答下列問題：

(1)合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50 MPa的原因是________________．從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是________________．

(2)500℃、50 MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol　N2、3n mol　H2，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N2的轉(zhuǎn)化率為x．則K和x的關(guān)系滿足K＝________________．

(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：

已知1 mol　H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)? mol　H2O(l)時放出44.0 kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________．

(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應(yīng)式_______________．

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市浦東新區(qū)2012屆高三4月(二模)質(zhì)量抽測化學(xué)試題 題型：038

防治環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物．

1．將1.5 mol　SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到________g石膏(CaSO4·2H2O)．

2．用CH4消除NOx污染的化學(xué)方程式為：CH4＋4NO→2N2＋CO2＋2H2O；CH4＋2NO2→N2＋CO2＋2H2O現(xiàn)有11.2 L　NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48 L的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為________．(體積都已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)

3．(1)常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2 mol　ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5 mol　N2，則y＝________．

(2)氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學(xué)式的氧化物形式為aZnO·bFeO·cFe2O3．已知1 mol　ZnFe2Oz最多能使4.0 L(標(biāo)況)NO1.4轉(zhuǎn)化為N2．則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為________．

4．低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應(yīng)原理是將NOx氧化成N2O5，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽．其主要反應(yīng)如下：

NO＋O3→NO2＋O2　　　　　　　　　　�、�

2NO2＋O3→N2O5＋O2　　　　　　　　　　②

N2O5＋2NH3＋H2O→2NH4NO3　　　　　�、�

SO2＋O3＋2NH3＋H2O→(NH4)2SO4＋O2　　④

某熱電廠煙氣中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(體積分?jǐn)?shù))，壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90 L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應(yīng)．若流量比為y，請通過計算列出y與x的關(guān)系式．

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