20．硝酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）實(shí)驗(yàn)探究，觀察與思考，硝酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
 實(shí)驗(yàn)裝置  
 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 a．Cu片溶解溶液變成籃色．
b．溶液中有氣泡產(chǎn)生，大使管中充滿紅棕色氣體氣體，小試管中為無色氣體
c、反應(yīng)劇烈		 a、Cu片溶解，溶液變成藍(lán)色．
b．溶液中有氣泡產(chǎn)生，大試管、小試管中均為無色氣體
c．反應(yīng)不劇烈
 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 濃硝酸具有氧化性，還原產(chǎn)物為NO2 稀硝酸具有氧化性，但不如濃硝酸強(qiáng)，還原產(chǎn)物為NO
（2）請寫出Cu與濃，稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

分析 （1）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，二氧化氮是紅棕色氣體溶于水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮無色氣體，硝酸銅溶液為籃色，反應(yīng)劇烈，證明濃硝酸影響強(qiáng)；
銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，一氧化氮為無色氣體，硝酸銅溶液為藍(lán)色溶液，反應(yīng)不劇烈，證明稀硝酸氧化性弱于濃硝酸；

解答 （1）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，二氧化氮是紅棕色氣體溶于水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮無色氣體，硝酸銅溶液為籃色，反應(yīng)劇烈，證明濃硝酸影響強(qiáng)；銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，一氧化氮為無色氣體，硝酸銅溶液為藍(lán)色溶液，反應(yīng)不劇烈，證明稀硝酸氧化性弱于濃硝酸，

實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a．Cu片 溶解溶液變成 籃色．
b．溶液中有 氣泡產(chǎn)生，大使管中充滿 紅棕色氣體氣體，小試管中為 無色氣體
c、反應(yīng)劇烈		a、Cu片 溶解，溶液變成藍(lán)色．
b．溶液中有 氣泡產(chǎn)生，大試管、小試管中均為 無色氣體
c．反應(yīng)不劇烈
實(shí)驗(yàn)結(jié)論濃硝酸具有 氧化性，還原產(chǎn)物為 NO2稀硝酸具有 氧化性，但不如濃硝酸強(qiáng)，還原產(chǎn)物為 NO
故答案為：
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a．溶解籃．
b． 氣泡 紅棕色氣體無色氣體		a、溶解
b． 氣泡 無
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 氧化性，NO2氧化性，NO
；
（2）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案為：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

點(diǎn)評 本題考查了硝酸性質(zhì)的分析判斷，主要是反應(yīng)產(chǎn)物，反應(yīng)現(xiàn)象的分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．丁香醛是常用的一種食用香精．存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的分子式為C9H11Cl，C中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（3）A發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）與A含有相同官能團(tuán)的芳香族化合物的同分異構(gòu)體還有5種（不考慮順反異構(gòu)），其中只有一個(gè)取代基且不含甲基的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．將NaOH固體加入熱的濃NH4HSO3溶液中：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．滴有稀硫酸的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：2I-+O2+4H+═I2+2H2O
C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
D．向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得．以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：
已知：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為l：1．

回答下列問題：
（1）B中所含官能團(tuán)的名稱為氯原子；B生成C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）由E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為+3NaOH$\stackrel{高溫高壓}{→}$+NaCl+2H2O；
（4）某種結(jié)構(gòu)的丁醇不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，寫出由G與該丁醇生成對羥基苯甲酸丁酯的反應(yīng)方程式+（CH3）3COH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O；
（5）G的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有9種，其中核磁共振氫譜有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫的是（任寫一種結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列選項(xiàng)中所涉及到的兩個(gè)量一定不相等的是（　�。�
A．足量的鈉在等物質(zhì)的量的Cl2和O2中分別燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)
B．等物質(zhì)的量的KO2與CaO2分別與水反應(yīng)生成 的氣體體積（相同條件下）
C．100mL  1mol/L HNO3分別與1.4g Fe、2.8gFe完全反應(yīng)時(shí)生成 的NO物質(zhì)的量
D．等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反應(yīng)生成等質(zhì)量氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的步驟簡述如下：
I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液．
Ⅱ：將固體加入足量鹽酸中，攪拌充分反應(yīng)后過濾．
Ⅲ：將I和Ⅱ兩次的濾液合并，并通人足量的氯氣將Fe2+全部氧化為Fe3+．
Ⅳ：將Ⅲ中溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得FeCl3•6H2O．
回答下列問題：
（1）步驟I中加入過量鐵屑的作用是將溶液中的Fe3+還原成Fe2+，將銅離子還原生成銅
（2）步驟Ⅱ分離得到固體的主要成分是Fe和Cu
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
（4）步驟Ⅳ不直接蒸發(fā)結(jié)晶得FeCl3•6H2O的原因?yàn)橹苯诱舭l(fā)結(jié)晶會FeCl3•6H2O受熱分解失去部分結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．二十二碳六烯酸，俗稱腦黃金，是一種對人體非常重要的不飽和脂肪酸，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列相關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為：C22H32O2
B．該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．該物質(zhì)一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)最多能與7molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．P和S屬于第三周期元素，P的第一電離能比S小
B．Na和Rb屬于第ⅠA族元素，Rb失電子能力比Na強(qiáng)
C．C和Si屬于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氫氣反應(yīng)
D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知反應(yīng)：①PbO2+4HCl═PbCl2+Cl2↑+2H2O，②Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，③Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．則有關(guān)物質(zhì)（離子）的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞PbO2B．PbO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+C．Fe3+＞Cu2+＞PbO2＞Cl2D．Cu2+＞Fe3+＞Cl2＞PbO2

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