10．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．S（s，單斜）═S（s，正交）△H=+0.33kJ•mol-1
B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C．單斜硫燃燒的熱化學(xué)方程式為：S（s，單斜）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.83kJ•mol-1
D．①式表示斷裂1 molO2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 molSO2 中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16kJ

分析 由圖象可以看出，單斜硫的能量比正交硫的能量高，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，生成SO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．單斜硫的能量比正交硫的能量高，S（s，單斜）=S（s，正交）△H=-0.33kJ/mol，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，則正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故B正確；
C．由圖象可以看出，單斜硫燃燒的熱化學(xué)方程式應(yīng)為：S（s，單斜）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.16kJ•mol-1，故C錯(cuò)誤；
D．①式反應(yīng)需斷裂單斜硫中S-S鍵和O=O鍵，不僅僅是斷裂lmolO2中的共價(jià)鍵所吸收的能量，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的變化，題目難度不大，注意分析能量曲線，判斷反應(yīng)熱、活化能與鍵能的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
D．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中甲、乙、丙是單質(zhì)，甲為第三周期金屬，A、B、C、D、E、F是化合物，B是紅棕色氣體，C在常溫下是無(wú)色無(wú)味液體，甲元素的原子序數(shù)是丙元素原子序數(shù)的2倍，它們之間有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件已略去）．

（1）B的化學(xué)式為NO2，D的化學(xué)式為Mg（NO3）2．
（2）寫(xiě)出A與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）工業(yè)上制取A分三步進(jìn)行，其中兩步反應(yīng)已經(jīng)在圖中得到體現(xiàn)，寫(xiě)出另外一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）若9.6g甲與一定量A濃溶液完全反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的8.96L氣體中含有的B和F，且甲無(wú)剩余，則B和F的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
①化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律   
②化學(xué)反應(yīng)都遵循能量守恒定律
③化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成       
④化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
⑤化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)鍵的破壞和生成．
A．只有①B．只有①②⑤C．只有①②③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．12克金剛石中含有的C-C鍵數(shù)目為為4NA
B．1 L 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有0.1NA個(gè)NH4+
C．常溫常壓下，22.4L乙烯與丙烯的混合物中含有的分子數(shù)目為NA
D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．鋅溴液流電流是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，其在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+
B．充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極
C．陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)
D．放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某無(wú)機(jī)化合物A由X、Y兩種元素組成．在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥得46.6g固體．
（1）寫(xiě)出X在元素周期表中的位置第四周期第VIII族，寫(xiě)出Y2-的結(jié)構(gòu)示意圖寫(xiě)出B的化學(xué)式Fe2O3
（2）寫(xiě)出氣體C通入H2O2中反應(yīng)的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-
（3）將A溶于D的稀溶液中得到E，并產(chǎn)生一種單質(zhì)固體和一種氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4
（4）將化合物E固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質(zhì)的量的B、C和另一種化合物，則另一種化合物的分子式是SO3；有同學(xué)認(rèn)為該分解反應(yīng)得到的固體產(chǎn)物中除B外，還可能會(huì)有含X元素的低價(jià)態(tài)物質(zhì)，請(qǐng)判斷該同學(xué)的觀點(diǎn)是否合理合理（填“合理”或“不合理”），理由是分解反應(yīng)可能部分發(fā)生非氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
B．工業(yè)進(jìn)行“氮的固定”：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3
C．鉛蓄電池充電時(shí)陰極反應(yīng)：PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）
D．用銅和稀硝酸制備硝酸銅：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．國(guó)務(wù)院頒布的《“十二五”控制溫室氣體排放工作方案》提出，2015年我國(guó)單位國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值CO2排放要比2010年下降17%．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．CO2屬于酸性氧化物
B．CO2是導(dǎo)致酸雨發(fā)生的主要原因
C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
D．使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放

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