【題目】I.實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗證其性質(zhì)。
(1)盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為________,若將亞硫酸鈉改為銅片,與濃硫酸反應(yīng)制取SO2,還缺少的儀器有_______,寫出用銅片制取SO2的化學(xué)方程式_________________________。
(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢,其中的液體最好選擇___________(填代號)。
a.飽和Na2CO3溶液 b.NaOH溶液 c.飽和NaHCO3溶液 d.飽和NaHSO3溶液
(3)驗證SO2的還原性。取充分反應(yīng)后裝置D中的溶液,將其分成三份,分別進行如下實驗:
方案I:第一份溶液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
方案II:第二份溶液中滴入品紅溶液,紅色褪去;
方案III:第三份溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案合理的是___________(填“方案I”、“方案II”或“方案III”);對不合理的方案作出簡要評價___________(如果認為都合理,可以不作答)。
II.已知2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若采用該方案制備Cl2并驗證Cl2的性質(zhì)。B、C、D中的試劑依次為:飽和食鹽水、FeCl2溶液、石蕊溶液。
(4)C中反應(yīng)的離子方程式為:_________________________________。
(5)D中可能觀察到的現(xiàn)象為:_________________________________。
(6)裝置E中盛放NaOH溶液,其目的是_________________________________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_________________________________。
【答案】圓底燒瓶 酒精燈、石棉網(wǎng) Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O d III 方案I:反應(yīng)前后的溶液中均有氯離子,可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀,無法通過該方案證明二氧化硫具有還原性;方案II:加人品紅溶液,紅色褪去,說明溶液中含有HClO或SO2,不能證明二氧化硫具有還原性; 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 先變紅后褪色 除去多余氯氣,防止污染 ;2NaOH+Cl2=NaCl+ NaClO+H2O
【解析】
(1)根據(jù)裝置圖分析盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱;銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱;銅片與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水;
(2)SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸,為防止SO2溶解,應(yīng)該選取NaHSO3洗氣;
(3)SO2被氧化生成SO42-,若驗證二氧化硫的還原性,只要證明溶液中含有SO42-即可;
(4)C中FeCl2溶液和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵;
(5)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性;
(6)裝置E中盛放NaOH溶液,氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。
(1)根據(jù)裝置圖,盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為圓底燒瓶;銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,若將亞硫酸鈉改為銅片,與濃硫酸反應(yīng)制取SO2,還缺少的儀器有酒精燈、石棉網(wǎng);銅片與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸,為防止SO2溶解,應(yīng)該選取NaHSO3洗氣,NaHCO3溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液都可以吸收二氧化硫,所以不能選取abc,故選d;
(3)方案I:氯水中本身就含有Cl-,滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,不能證明二氧化硫具有還原性,所以方案I不合理;
方案II:氯水具有漂白性,次氯酸、SO2都能使品紅褪色,第二份溶液中滴入品紅溶液,紅色褪去,不能證明二氧化硫具有還原性,所以方案II不合理;
方案III:第三份溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,沉淀一定是硫酸鋇,說明SO2被氧化生成SO42-,能證明二氧化硫具有還原性,所以方案III合理;
(4)C中FeCl2溶液和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(5)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,D中的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色;
(6)裝置E中盛放NaOH溶液,氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,所以裝置E中盛放NaOH溶液的目的是尾氣處理,防止污染,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+ NaClO+H2O。
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【題目】“異丙苯氧化法”生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下,各反應(yīng)的原子利用率均為100%。下列說法正確的是
A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以煤為主要原料可以制備乙二醇,相關(guān)工藝流程如下:
(1)寫出方法l在催化劑的條件下直接制取乙二醇的化學(xué)方程式_______
(2)合成氣在不同催化劑作用下,可以合成不同的物質(zhì)。下列物質(zhì)僅用合成氣為原料就能得到且原子利用率為100%的是_____填字母)。
A.草酸( HOOC-COOH) B.甲醇(CH3OH) C.尿素[CO(NH2)2]
(3)工業(yè)上還可以利用天然氣(主要成份為CH4)與C02反應(yīng)制備合成氣。已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
則CH4與CO2生成合成氣的熱化學(xué)方程式為____________________。
(4)方法2:在恒容密閉容器中投入草酸二甲酯和H2發(fā)生如下反應(yīng):
CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-34kJ/mol
為提高乙二醇的產(chǎn)量和速率,宜采用的措施是___________(填字母)。
A.升高溫度 B.增大壓強 C.增大氫氣濃度
(5)草酸二甲酯水解生成草酸:CH3OOC—COOCH3+ 2H2OHOOC—COOH+2CH3OH
①草酸是二元弱酸,可以制備(草酸氫鉀),溶液呈酸性,用化學(xué)平衡原理解釋:__________________。
②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列關(guān)系一定不正確的是_______(填字母)。
A.
B.
C.
(6)乙二醇、空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池,加入乙二醇的電極為電源的_____填“正”或“負”)極,負極反應(yīng)式為_______________。
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【題目】已知可在一定條件下進行反應(yīng):M(g)+3N(g)2P(g)+2Q(g),改變條件測得化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中能正確表示反應(yīng)最快速率的是( )
A.v(M)=0.5mol·L-1·min-1B.v(N)=1.2mol·L-1·min-1
C.v(Q)=0.4mol·L-1·min-1D.v(P)=0.1mol·L-1·s-1
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【題目】一定條件下,在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。在10 s內(nèi)N2的濃度由5 mol/L降至4 mol/L,下列說法正確的是
A.用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·s)
B.使用合適的催化劑,可以加快該反應(yīng)的速率
C.增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)的速率
D.反應(yīng)足夠長時間,N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知1L無色待測液中除含有0.2mo/L的Na+外,還可能含下列離子中的一種或幾種:
陽離子 | K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Fe3+ |
陰離子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42- |
現(xiàn)進行如圖實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)
(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是___________。
(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待測液中一定含有的離子是___________,據(jù)此可以確定待液中一定不存在的離子是___________。
(3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是___________。
(4)某同學(xué)認為待液中一定不含溴離子,判斷的依據(jù)是______________________。
(5)綜上分析,待測液中K+的最小濃度為___________。
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【題目】在25℃時,將1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.水的電離程度:a>b>c
B.b點對應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
C.c點對應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
D.該溫度下,a、b、c三點CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為
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【題目】根據(jù)下列實驗事實得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是( )
選項 | 實驗事實 | 結(jié)論 |
A | NH3 的水溶液可以導(dǎo)電 | NH3 是電解質(zhì) |
B | SO2 通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀 | BaSO3 不溶于強酸 |
C | 濃硝酸久置發(fā)黃 | 硝酸不穩(wěn)定 |
D | 濃硫酸能脫去膽礬晶體中的水 | 濃硫酸具有脫水性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】時,向溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示.下列敘述不正確的是
A.C點溶液中含有和
B.溶液中水的電離程度比溶液中小
C.B點,
D.D點,
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