Question

5．甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可直接用作燃料．已知：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H₁=-443.64kJ•mol^-1；2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1．下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A． CO的燃燒熱為566kJ•mol^-1
• B． 2 mol CO和1 mol O₂的總能量比2 mol CO₂的總能量低
• C． 2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1453.28kJ•mol^-1
• D． 完全燃燒16g甲醇，生成一氧化碳和水時放出的熱量為221.82 kJ

Answer 1

分析 A．1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；
B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
C．根據(jù)蓋斯定律計算，反應(yīng)熱與計量數(shù)成正比，方程式的計量數(shù)加倍，則反應(yīng)熱也加倍；
D．根據(jù)CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-726.64kJ•mol^-1 方程式計算．

解答 解：A．1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1，則CO的燃燒熱為283.0 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以2 mol CO和1 mol O₂的總能量比2 mol CO₂的總能量高，故B錯誤；
C．已知：①CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H₁=-443.64kJ•mol^-1 ②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1根據(jù)蓋斯定律①+②×$\frac{1}{2}$得CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-726.64kJ•mol^-1 ，方程式的計量數(shù)加倍，則反應(yīng)熱也加倍則2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1453.28 kJ•mol^-1，故C正確；
D．CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-726.64kJ•mol^-1 ，完全燃燒16g甲醇，生成一氧化碳和水時放出的熱量為726.64kJ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了反應(yīng)熱的計算、蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫等，題目難度不大，注意把握蓋斯定律的含義．