Question

一般地，同周期元素從左至右元素的第一電離能總體上呈現(xiàn)從小到大的變化趨勢，但第2周期元素中的Be與B、N與O的第一電離能卻不符合這一規(guī)律，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋此現(xiàn)象。

Answer 1

Be與B、N與O的第一電離能不符合這一規(guī)律，原因是Be原子的s軌道處于全充滿狀態(tài)，N原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，根據(jù)洪特規(guī)則可知，處于全空、全充滿或半充滿狀態(tài)時，能量最穩(wěn)定，電子難以失去，第一電離能偏大。
【試題分析】