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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH

B． 鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbO2＋4H＋＋SO+2e－===PbSO4＋2H2O

C．Fe2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應：Fe3++SO42－+Ba2++3OH-===Fe(OH)3 ↓ + BaSO4↓

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應：2NH4++Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓+2NH3·H2O

【答案】D

【解析】

試題分析：A、氨水不能溶解氫氧化鋁，A錯誤；B、鉛酸蓄電池充電時的正極是硫酸鉛發(fā)生失去電子的氧化反應，B錯誤；C、應該是2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH-===2Fe(OH)3 ↓ + 3BaSO4↓，C錯誤；D、氫氧化鈉過量，陽離子全部反應，方程式正確，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置閉合電鍵K時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉。試回答：

(1)丙池是 （填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱是 ，丙中c極電極名稱是 ；

(2)乙中Cu極的電極反應是______ ，若電路中有0.02mol電子通過,則甲中a電極溶解的質量為 g；

(3)閉合電鍵K一段時間后,丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的化學方程式是 ；

（4）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應作何改進 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在生物體內含量極少，且必不可少的化學元素是

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca C. H O Na Mg D. Zn Cu B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是 。

②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是______________________。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為____________ 、 。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。

(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是NaCl________NaHCO3__________ Na2CO3·10H2O__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

②E處干燥管中盛放的藥品是___________，其作用是__________ ，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量分數___________（填寫同①）。

③若樣品質量為10.0 g，反應后C、D裝置增加的質量分別為2.7 g、2.2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；D與A能形成兩種原子個數比分別為1:1和1:2的共價化合物X和Y；D還能與E形成兩種原子個數比分別為1:1和1：2的離子化合物M和N；F的最高正化合價為+6。

回答下列問題：

(1)C元素的化學名稱為____________，F元素的化學名稱為____________。

(2)Y的電子式為____________，M中陰離子的離子符號為___________。

(3)由以上六種元素中的兩種原子構成的五核10e-分子的空間構型是______________。

(4)用電子式表示化合物E2F的形成過程為____________________。

(5)D、F的簡單氫化物的沸點高低為____________（用化學式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的說法中，正確的是(　　)

A．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，膠體呈膠狀

B．膠體不穩(wěn)定，靜止后容易產生沉淀

C．將Fe(OH)3膠體進行過濾，所得到的濾液與原來膠體的組成是不同的

D．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質粒子直徑在1～100 nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C三種化合物，各取40克相混合，完全反應后，得18克B、49克C、還有D生成，已知D的相對分子量為106，現將22克A和11克B反應，能生成D的物質的量為 （ ）

A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應，制取并收集2瓶干燥、純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣，設計了如下裝置：

（1）寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應的離子方式： 。

（2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是 ；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應盛放___________。

（3）實驗開始后，先 a b（填“關閉”或“打開”，下同）；當集滿一瓶氯氣時，為減少換集氣瓶時氯氣的外溢，再 a b，換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣

（4）興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中不恰當的是（填序號） 。

A．氫氧化鈉溶液 B．濃硫酸 C．水

（5）氯氣是重要的化工原料，以乙烯、氯氣、氫氧化鈣和水等物質為原料制取環(huán)氧乙烷（C2H4O）,教材中介紹經典的方法包括兩部反應：

①CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl

②ClCH2CH2OH+HCl+Ca（OH）2→C2H4O+CaCl2+2H2O

根據以上兩步，求生成環(huán)氧乙烷的原子利用率為 %。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的有幾個

①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數為2NA

②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個數為2.5NA

③常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數為3NA

④常溫常壓下，2.24 LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA

⑤含NA個Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質的量濃度為1 mol·L－1

⑥1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數為8×6.02×1023

⑦1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個Na＋

⑧常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

⑨13.5g Al與足量鹽酸反應生成H2的分子數為NA

⑩標準狀況下，2.24LCH4所含電子數為NA

A．3 B．4 C．5 D．6

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