Question

由于燃料電池汽車，尤其氫燃料電池汽車可以實(shí)現(xiàn)零污染排放，驅(qū)動(dòng)系統(tǒng)幾乎無(wú)噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車成為近年來(lái)汽車企業(yè)關(guān)注的焦點(diǎn)．為了獲得競(jìng)爭(zhēng)優(yōu)勢(shì)，各國(guó)紛紛出臺(tái)政策，加速推進(jìn)燃料電池關(guān)鍵技術(shù)的研發(fā)．燃料電池的燃料有氫氣、甲醇、汽油等．
（1）二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)�，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料．已知?dú)錃�、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O （l）△H=-571.6kJ?mol^-1  ①
CH₃OH（l）+O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.0kJ?mol^-1  ②
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式：

CO₂ （g）+3H₂ （g）=CH₃OH（l）+H₂O （l）△H=-131.4 kJ?mol^-1

．
（2）有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇一空氣燃料電池．這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O^2-．
①電池正極發(fā)生的反應(yīng)是

O₂+4e^-=2O^2-

；
負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是

CH₂OH+4O^2--8e^-=CO₂+2H₂O

．
②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，O^2-的移動(dòng)方向是

從正極流向負(fù)極

．
③甲醇可以在內(nèi)燃機(jī)中燃燒直接產(chǎn)生動(dòng)力推動(dòng)機(jī)動(dòng)車運(yùn)行，而科技工作者卻要花費(fèi)大量的精力研究甲醇燃料汽車．主要原因是：

燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計(jì)算得到；
（2）①燃料電池中依據(jù)原電池工作原理，正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)是固體，氧氣得到電子生成氧離子；甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳；
②原電池中陰離子移向負(fù)極
③依據(jù)原電池反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化率高分析判斷．

解答：解：（1）2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O （l）△H=-571.6kJ?mol^-1 ①
2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-726.0kJ?mol^-1 ②
依據(jù)蓋斯定律①×3-②得到：2CO₂ （g）+6H₂ （g）=2CH₃OH（l）+2H₂O （l）△H=-262.8kJ?mol^-1；
熱化學(xué)方程式為：CO₂ （g）+3H₂ （g）=CH₃OH（l）+H₂O （l）△H=-131.4 kJ?mol^-1；
故答案為：CO₂ （g）+3H₂ （g）=CH₃OH（l）+H₂O （l）△H=-131.4 kJ?mol^-1；
（2）①甲醇一空氣燃料電池中氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)為：O₂+4e^-=2O^2-； 甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH₂OH+4O^2--8e^-=CO₂+2H₂O；
故答案為：O₂+4e^-=2O^2-；  CH₂OH+4O^2--8e^-=CO₂+2H₂O；
②依據(jù)電極反應(yīng)分析可知原電池中陰離子移向負(fù)極，氧離子從正極流向負(fù)極移動(dòng)；
故答案為：從正極流向負(fù)極；
③原電池反應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的高效率，燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高；
故答案為：燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，原電池原理分析判斷，電極反應(yīng)書寫方法，注意電解質(zhì)是固體，題目難度中等．