Question

1．下列事實對應(yīng)的現(xiàn)象和解釋均正確的是（　�。�

	事實	現(xiàn)象	解釋
A	氯化鐵溶液中滴加少量氫硫酸	產(chǎn)生黃色渾濁	2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
B	Fe（NO3）2溶液加稀鹽酸	溶液綠色加深	Fe2++H2O?Fe（OH）2+2H+ 抑制了水解，淺綠色加深
C	已知CH4的燃燒熱為890kJ/mol	甲烷用作燃料，1.6g CH4完全燃燒，放熱89kJ	CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890kJ/mol
D	Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液至Mg（OH）2幾乎完全反應(yīng)	白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀	$\frac{{k}_{sp}^{3}[Mg（OH）_{2}]}{{k}_{sp}^{2}[Fe（OH]_{3}]}$＜105

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．氯化鐵具有氧化性，可與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可氧化亞鐵離子；
C．根據(jù)燃燒熱的定義判斷；
D．溶度積未知，不能計算常數(shù)關(guān)系．

解答 解：A．氯化鐵具有氧化性，可與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，有黃色沉淀生成，故A正確；
B．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可氧化亞鐵離子，反應(yīng)后有鐵離子生成，故B錯誤；
C．已知CH₄的燃燒熱為890kJ/mol，水應(yīng)為液態(tài)，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，故C錯誤；
D．向Mg（OH）₂懸濁液中滴加FeCl₃溶液，生成紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃↓+3Mg²⁺，$\frac{{k}_{sp}^{3}[Mg（OH）_{2}]}{{k}_{sp}^{2}[Fe（OH]_{3}]}$為該反應(yīng)的平衡常數(shù)，因溶度積未知，不能計算常數(shù)關(guān)系，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應(yīng)、燃燒熱以及沉淀轉(zhuǎn)化等，把握反應(yīng)原理及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意方案的操作性、評價性分析，題目難度不大．