Question

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 一定溫度下，反應(yīng)MgCl₂（1）═Mg（1）+Cl₂（g）的△H＜0，△S＞0
• B． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱為△H=2×（-57.3）kJ/mol
• C． 銅分別與濃HNO₃、稀HNO₃反應(yīng)，還原產(chǎn)物分別為NO₂、NO，所以濃HNO₃氧化性小于稀HNO₃
• D． 對(duì)于反應(yīng)2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率

Answer 1

分析 A．絕大多數(shù)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，氣體體積增大的反應(yīng)△S＞0；
B．硫酸鈣是微溶物，生成硫酸鈣為放出熱量；
C．氧化劑氧化性的強(qiáng)弱是得到電子的能力大小，和被還原的價(jià)態(tài)無(wú)關(guān)；
D．常見(jiàn)增大反應(yīng)速率的因素有增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑以及增大固體的表面加等．

解答 解：A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl₂（1）═Mg（1）+Cl₂（g），該正反應(yīng)氣體體積增大，所以，△S＞0，絕大多數(shù)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＞0，
故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鈣是微溶物，生成硫酸鈣為放出熱量，故H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C．氧化劑氧化性的強(qiáng)弱是得到電子的能力大小決定，和被還原的價(jià)態(tài)無(wú)關(guān)，濃硝酸氧化性大于稀硝酸，故C錯(cuò)誤；
D．向H₂O₂溶液中加入少量MnO₂粉末，二氧化錳起到反應(yīng)的催化劑的作用，可增大反應(yīng)速率，升高溫度，可使反應(yīng)速率加快，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)的方向、反應(yīng)熱、氧化還原、化學(xué)反應(yīng)速率的影響等問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．