14．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采用下列措施（　　）
A．加碳酸鈉（固體）B．加水C．加金屬鈉D．加濃硝酸

分析 為了減緩100mL 6mol•L-1 H2SO4跟鋅粉反應(yīng)的速率，可降低氫離子濃度、反應(yīng)溫度，但又不影響生成氫氣的總量，則氫離子的總物質(zhì)的量不變，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．加入碳酸鈉，消耗硫酸，濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的總量減小，故A錯(cuò)誤；
B．加入水，氫離子濃度降低，則反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的總量不變，故B正確；
C．加入金屬鈉，鈉能夠與水反應(yīng)，導(dǎo)致生成氫氣的總量增加，故C錯(cuò)誤；
D．加入濃硝酸，生成NO氣體，影響生成氫氣的總量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，明確題目要求為解答關(guān)鍵，注意掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，KNO3、C及S8 （結(jié)構(gòu)式如圖所示）爆炸生成K2S、CO2和N2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．該反應(yīng)中氧化劑只有KNO3
C．32g S8含有S-S的數(shù)目約為6.02×1023
D．1mol KNO3參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目約為5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過(guò)人類的世界．
（1）Fe單質(zhì)為體心立方晶體，晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫(xiě)出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖中A、B、C、D分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種化合物，其中物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸．C為無(wú)色無(wú)味的氣體，能使石灰水變渾濁，D為一種酸，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白．
（1）A、B、C、D的化學(xué)式分別是SiO2、CO、CO2、H2SiO3．
（2）A→B的化學(xué)方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）C→D的離子方程式是2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥冰、⑦CO2、⑧乙醇，
（1）②③是強(qiáng)電解質(zhì)，（2）⑦⑧是非電解質(zhì)，（3）⑤⑥是弱電解質(zhì)，（4）①④既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，（5）①④能導(dǎo)電的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．準(zhǔn)確寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）Al（OH）3 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（2）氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
（3）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（4）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取法：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（6）稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在正規(guī)化學(xué)試卷的開(kāi)始處總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”一項(xiàng)，如H：1　C：12 Cl：35.5　S：32　Cu：64等．請(qǐng)問(wèn)這些數(shù)值準(zhǔn)確的說(shuō)法應(yīng)該是（　�。�
A．某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量
B．某種核素的原子質(zhì)量
C．某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量
D．某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的近似值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)室常用H2O2制取O2，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵
B．向其溶液加入少量MnO2和FeCl3等能加快反應(yīng)
C．H2O2分子中所有原子都達(dá)8電子結(jié)構(gòu)
D．該反應(yīng)中H2O2是氧化劑也是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g  NH4C晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，使混合物混合均勻
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O
（3）通過(guò)玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）這是由于反應(yīng)物的總能量小于（填“小于”“大于”或“等于”）生成物的總能量．
（4）某同學(xué)將實(shí)驗(yàn)做了如圖之改進(jìn)，使用浸有稀硫酸的棉花的目的是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的氨氣

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