（14分）反應aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為        ；
（2）B的平衡轉化率中最小的是     ，其值是       ；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是       ，采取的措施是        ；
（4）比較第II階段反應溫度（）和第III階段反應速度（）的高低：  填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                             。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密閉容器達到平衡。當溫度為749K時，K= 1，當CO的起始濃度為2 mol·L-1，H2O的起始濃度為6mol·L-1時，則CO的轉化率為
A．80%B．75%C．50%D．25%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（15分）在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時，進行如下的反應：2NO22NO+O2，反應5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。試求：
(1)NO2的轉化率為多少？
(2)反應前后的壓強比為多少？
(3)在這5分鐘內(nèi)，用O2來表示的平均反應速率是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)達到平衡時，VA=1.2aL，則下列說法錯誤的是：
A．反應開始時，B容器中化學反應速率快
B．A容器中X的轉化率為40%，且比B容器中X的轉化率大
C．打開K一段時間達平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）
D．打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩個完全相同的恒容容器A和B，已知A裝有SO2和O2各1g，B中裝有SO2和O2各2g，在相同溫度下達到平衡，設A中SO2的轉化率為a% ，B中SO2的轉化率為b%，則A、B兩個容器中SO2的轉化率的關系是
A．a(chǎn)%> b%                     B．a(chǎn)%= b%
C．a(chǎn)%< b%                    D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已建立化學平衡的可逆反應，改變條件使化學平衡向正反應方向移動，下列敘述中正確的是（   ）
A．生成物的產(chǎn)量一定增大B．生成物的百分含量一定增大
C．反應物的濃度一定降低D．每種反應物的轉化率一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)+ Q，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
T/K
298
398
498
平衡常數(shù)K
4.1×106
K1
K2
①試判斷K1      K2（填寫“>”“=”或“<”）。
②如果合成氨反應的方程式寫為N2(g)+ H2(g)NH3(g)，其平衡常數(shù)為K’，則K’與K的關系為K’ =         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質的濃度，混合氣體的顏色會加深；改變壓強時，反應速率將發(fā)生變化，而平衡狀態(tài)不發(fā)生改變的是
A．2NO + O22NO2（放熱）B．N2O42NO2（吸熱）
C．Br2（g）+ H22HBr（放熱）D．2NON2 + O2（吸熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）將等物質的量的A、B、C、D四種物質混和，發(fā)生如下反應： aA+bBcC(固)+dD當反應進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡：
(1)該化學方程式中各物質的系數(shù)為a=_______，b=______，c_______，d=__  ___。
(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)A_______，B________，D_________。
(3)該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝         。若升高溫度，達到平衡后平衡常數(shù)減小，則該反應為________反應（填放熱或吸熱）

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