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19．現(xiàn)有如下各種說法：
①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合
②金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力
④根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵
⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程
上述各種說法正確的是（　　）
A．①②⑤B．都不正確C．④D．①

分析 ①在水中，同一水分子中H-O原子之間存在極性鍵、不同水分子中H-O原子之間存在氫鍵；
②金屬和非金屬化合時不一定形成離子鍵，可能形成共價鍵；
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互作用力；
④氯化氫電離方程式為HCl═H++Cl-，但HCl中H-O原子之間存在共價鍵；
⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價鍵．

解答 解：①在水中，同一水分子中H-O原子之間存在極性鍵、不同水分子中H-O原子之間存在氫鍵，所以水中存在極性鍵和氫鍵，故錯誤；
②金屬和非金屬化合時不一定形成離子鍵，可能形成共價鍵，如氯化鋁，故錯誤；
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互作用力，相互作用力包括吸引力和排斥力，故錯誤；
④氯化氫電離方程式為HCl═H++Cl-，但HCl中H-O原子之間存在共價鍵，所以HCl屬于共價化合物，故錯誤；
⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價鍵，H、Cl原子之間以共用電子對形成共價鍵，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學鍵、化合物類型判斷，側重考查基本概念，知道離子化合物和共價化合物的區(qū)別，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷化學鍵、氫鍵不屬于化學鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．三頸瓶在化學實驗中的應用非常廣泛，下面是三頸瓶在部分無機實驗或有機實驗中的一些應用
（1）在如圖1所示裝置中進行氮的催化氧化實驗：向三頸瓶內的濃氨氣中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面，反應過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產生，鉑絲始終保持紅熱．實驗過程中NH3•H2O的電離程度變大（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）實驗室用如圖2所示裝置制備氨基甲酸銨（NH2COONH4），其反應的化學方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（g）
該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨．
①寫出加入藥品之前實驗操作的要點按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性；反應中若有水存在則生成碳酸氫銨的化學方程式：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②干燥管中盛放的藥品是氧化鈣或固體氫氧化鈉或堿石灰，簡述左側三勁瓶裝置制取氨氣的原理固體氫氧化鈉遇水放出大量熱，溫度升高，有利于氨氣逸出，同時C（OH-）濃度增大，氨水的電離平衡左移，放出氨氣
③對比碳酸鹽的反應制CO2，該實驗利用于升華產生CO2氣體的優(yōu)點有不需要干燥；提供低溫環(huán)境，提高轉化率
④有同學認為該實驗裝置存在安全問題，請問可能面臨的安全問題是產品易堵塞導管，稀硫酸會倒吸
⑤氨基甲酸銨可用作肥料，其肥料比尿素[CO（NH2）2]低（填“高”或“低”），在潮濕的空氣中釋放處氨而變成碳酸氫銨，取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7830g，用足量石灰水充分處理后，使樣品中碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、測得質量為1.000g，則樣品中氨基甲酸按的物質的量分數(shù)為70%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　�。�
A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B．單質常用作光導纖維
C．最高價氧化物不與酸反應D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列微粒間的作用力中，不屬于化學鍵的是（　�。�
A．分子間作用力B．金屬鍵C．共價鍵D．離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．18個縱橫代表18個族，7個主族、8個副族
B．短周期共有32種元素
C．元素周期表共有七個橫行代表七個周期
D．第IA族全部是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．材料與化學密切相關，表中對應關系不正確的是（　　）
材料主要化學成分
A水泥硅酸鹽
B光導纖維二氧化硅
C碳素鋼鐵碳合金
D漂白液次氯酸鈣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）已知 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中水是氧化劑，請寫出一個水做還原劑的置換反應的化學反應方程式2F2+2H2O=4HF+O2↑
（2）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）在如圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應時，消耗金屬的質量（縱軸）與反應掉的氯氣質量（橫軸）的關系，其中代表銅與Cl2反應的直線是d，如果橫軸表示消耗掉的硫的質量，則c表示的是四種金屬中的Fe
（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應，生成一種能使淀粉溶液變藍的單質和一種含有兩種元素的物質，當有0.5molCuSO4參加反應時轉移電子數(shù)為3，.01×1023，寫出符合此反應的離子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2氯苯甲醛為原料的合成路線如下：
，
（1）分子D中的非含氧官能團名稱為氨基、氯原子．
（2）D→E的反應類型是取代反應．
（3）X的結構簡式為．
（4）分子C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環(huán)的產物，寫出該反應的化學方程式．
（5）A的屬于芳香族化合物的所有同分異構體（不包括A）有3種．
（6）已知：，則由乙醇、甲醇為有機原料制備化合物，需要經歷的反應類型有①②③④（填寫編號）．①加成反應�、谙シ磻、廴〈磻、苎趸磻、葸�原反應，寫出制備化合物的最后一步反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列化學反應的離子方程式是（　　）
A．足量CO2與NaOH溶液反應：CO2+2OH-=CO32-+H2O
B．NaHCO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O
C．氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

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