Question

【題目】以下各項敘述中錯誤的是(　　)

A. 原子半徑由小到大的順序是Li<Na<K<Rb<Cs

B. 同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小

C. 堿金屬單質(zhì)的密度比較為Li<K<Na<Rb

D. 堿金屬離子的氧化性比較為Li＋<Na＋<K＋<Rb＋

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、同主族元素，從上到下電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑由小到大的順序是Li<Na<K<Rb<Cs，故A正確；

B、堿金屬原子失去最外力電子形成離子，同一種堿屬元素的離子半徑比原子半徑小，故B正確；

C、堿金屬單質(zhì)的密度比較，密度有反常的變化（Na與K的位置顛倒），所以堿金屬單質(zhì)的密度比較為Li<K<Na<Rb，故C正確；

D、堿金屬單質(zhì)還原性從上到下失電子能力減弱，還原性增強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱，故D錯誤。

綜上所述，本題選D。