化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中既有物質(zhì)變化，又有能量變化．下列判斷正確的是（　�。�
A．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱
B．一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能或熱能
C．電解質(zhì)導(dǎo)電的過(guò)程實(shí)際是一個(gè)電解的過(guò)程，此過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
D．電鍍是利用原電池的原理，在易被腐蝕的金屬表面包上一層不易被腐蝕的金屬薄片
A．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)有的也需要加熱，如鋁熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能、熱能或電能等，故B錯(cuò)誤；
C．電解質(zhì)導(dǎo)電的過(guò)程實(shí)際是一個(gè)電解的過(guò)程，此過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故C正確；
D．電鍍是利用電解池的原理，在易被腐蝕的金屬表面包上一層不易被腐蝕的金屬薄片，故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?柳州三模）下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①只有一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物；
②所有酸性氧化物都是非金屬氧化物；
③硝酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性；
④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（I）多項(xiàng)選擇題
北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是
BCE
BCE

A．該物質(zhì)能使鮮花長(zhǎng)期盛開
B．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1mol NaOH
C．該物質(zhì)既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
D．該物質(zhì)既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
E．該物質(zhì)分子式為C15H20O4
（II）
已知下列信息：
（CH3）2C=CHCH3 
KMnO4
H+
 +CH3COOH
CH2=CH-CH=CH2+CH≡CH
120℃

一種用途較廣泛的有機(jī)玻璃樹脂--聚丁烯酸甲酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
有一種合成這種高聚物的途徑副產(chǎn)物污染少或無(wú)污染，原子利用率較高，符合“綠色化學(xué)挑戰(zhàn)計(jì)劃”的要求，其合成路線如圖：

試回答下列問題：
（1）寫出B、C所代表的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B：
   C：

（2）的系統(tǒng)命名名稱是
2，3-二甲基-1，3-丁二烯
2，3-二甲基-1，3-丁二烯
，反應(yīng)⑥屬于
加聚
加聚
反應(yīng)（填反應(yīng)類型）
（3）B的核磁共振氫譜圖上有在
3
3
個(gè)吸收峰，峰面積之比為
3：2：1
3：2：1

（4）寫出下列反應(yīng)方程式：反應(yīng)④：
      反應(yīng)⑤：

（5）反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品使原子利用率達(dá)到100%是“綠色化學(xué)”理念的重要體現(xiàn)．在上述合成過(guò)程中符合“綠色化學(xué)”理念的化學(xué)反應(yīng)有
①③⑥
①③⑥
（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O△H=-2599kJ?mol-1，則乙炔的燃燒熱為
1299.5kJ?mol-1
1299.5kJ?mol-1
．
（2）有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難，此時(shí)可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)．已知
①CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
則C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=
-110.5kJ?mol-1
-110.5kJ?mol-1
．
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．已知鍵能數(shù)據(jù)如下表．
化學(xué)鍵 鍵能（kJ/mol） 化學(xué)鍵 鍵能（kJ/mol）
N≡N 942 H-O 460
N-H 391 O=O 499
H-H 437
反應(yīng)N2+3H2═2NH3 △H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值
-93
-93
．
（4）最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn)，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，插入強(qiáng)堿溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池總反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O．試寫出負(fù)極電極反應(yīng)式
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省徐州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（選修）（解析版） 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)    =-111.0 KJ·mol-1

② H2(g)+ O2(g) ＝H20(g)    =-242.0 kJ·mol-1

③ C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)      =-394.0 kJ·mol-1    

請(qǐng)解答下列問題：    

（1）化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過(guò)程中有          的斷裂和形成。上述三個(gè)反應(yīng)都是           (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）在熱化學(xué)方程式中，需要標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)的原因是                                                  ；在①中，02的化學(xué)計(jì)量數(shù)“1/2”是表示      (填字母)。

a．分子個(gè)數(shù)    b．物質(zhì)的量    c．氣體的體積

（3）反應(yīng)2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。

（4）若C(金剛石)+02(g)＝C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石          (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。

（5）已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共價(jià)鍵能放出498.0 kJ的能量，則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量          KJ。

（6）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成C02(g)和H2(g)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                     。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

     

   ① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)    =-111.0 KJ·mol-1

   ② H2(g)+ 02(g) ＝H20(g)    =-242.0 kJ·mol-1

   ③ C(石墨)+02(g)＝CO2(g)      =-394.0 kJ·mol-1     

  請(qǐng)解答下列問題：     

  (1)化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過(guò)程中有          的斷裂和形成。上述三個(gè)反應(yīng)都是           (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

  (2)在熱化學(xué)方程式中，需要標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)的原因是                         

                              ；在①中，02的化學(xué)計(jì)量數(shù)“1/2”是表示      (填字母)。

      a．分子個(gè)數(shù)    b．物質(zhì)的量    c．氣體的體積

  (3)反應(yīng)2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。

  (4)若C(金剛石)+02(g)＝C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石        

       (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。

    (5)已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共價(jià)鍵能放出498.0 kJ的能量，則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量          KJ。

    (6)工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成C02(g)和H2(g)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                     。

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