Question

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，升高溫度，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)．

(2)在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝________．

(3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是________．

a．氫氣的濃度減小

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)K＝c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)]　減小 　　(2)mol·(L·min)－1 　　(3)bc 　　(4)Cu2O＋CO2Cu＋CO2 　　思路解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，由圖象可知達(dá)到平衡后，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因?yàn)樯�高溫度平衡向吸熱方向移�?dòng)． 　　K＝，升高溫度平衡左移，K減�。�反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化來表示，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．V(H2)＝×2＝mol·(L·min)－1． 　　對(duì)于CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 　　增大壓強(qiáng)，壓縮體積，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向右移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增大，氫氣的物質(zhì)的量減小，但是體積縮小，氫氣的濃度增大，b、c正確．Cu2O＋CO2Cu＋CO2，因?yàn)镃O還原Cu2O，使Cu2O減少，為了維持Cu2O的量不變，加入少量CO2抑制Cu2O與CO的反應(yīng)．