【題目】下列各組物質中,氣體X和氣體Y同時通入 盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖),一定沒有沉淀生成的是( )
X | Y | Z | ||
A | NO2 | SO2 | BaCl2 | |
B | CO2 | SO2 | CaCl2 | |
C | NH3 | CO2 | BaCl2 | |
D | NH3 | CO2 | Al2(SO4)3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】日常生活中常用鋁制炊具,它質輕且堅固耐用,其中的原因是( )
A.鋁很不活潑,不易與其他物質反應
B.鋁雖然很活潑,但是只有在高溫下才能與其他物質反應
C.鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜,起保護作用
D.鋁制品表面鍍有一層銅,可以保護鋁制品
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【題目】氧化還原反應及其應用在化學中占有重要地位;卮鹣铝懈黝}。
(1)寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式____________________;若將鎂條、鋁條和靈敏電流計用導線相連,使鎂條、鋁條浸入氫氧化鈉溶液中,電流計指針發(fā)生偏轉時,負極材料為________。
(2)當閉合K時,甲裝置中Zn極的電極反應式為____;電子流動的方向為______;若鹽橋中填充KCl瓊脂,K+離子移動的方向為______;a極的電極反式為________;一段時間后,b極附近的現(xiàn)象為____________________。
(3)裝置乙中。
①斷開K2,接通K1。當X為石墨電極,Fe極的電極反應式為_________;當X為鋅電極,Fe極的電極反應式為_____________。
②斷開K1,接通K2。若X為石墨電極,X極的電極名稱為_____;裝置反應的離子方程式為_______________。
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【題目】改變0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA—、A2—的物質的量分數(shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示[已知δ(x)=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列敘述正確的是
A. Ka2(H2A)的數(shù)量級為10-4
B. NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的電離能力
C. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中,加入少量NaOH固體,δ(HA-)一定增大
D. 將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中δ(HA-)=δ(A2-)
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【題目】在四個恒容密閉容器中按左下表相應量充入氣體,發(fā)生2N2O(g) 2N2(g)+O2(g),容器I、II、III中N2O平衡轉化率如右下圖所示,下列說法正確的是( )
容器 | 容積/L | 起始物質的量/L | |||
N2O | N2 | O2 | |||
I | V1 | 0.1 | 0 | 0 | |
II | 1.0 | 0.1 | 0 | 0 | |
III | V2 | 0.1 | 0 | 0 | |
IV | 1.0 | 0.06 | 0.06 | 0.04 |
A. 該反應的正反應放熱
B. 相同溫度下反應時,平均反應速率:v(I)>v(Ⅲ)
C. 圖中A、B、C三點處容器內總壓強:V(III)<V(II)<V(I)
D. 容器IV在470℃進行反應時,起始速率:v(N2O)正<v(N2O)逆
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【題目】某學習小組按如圖實驗流程探宄海帶中碘含量的測定和碘的制。
已知:己知:3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O 請回答:
(1)實驗中儀器的名稱:A , B .
(2)①與②的操作名稱(填“相同”或“不相同”)
(3)步驟X為向海帶原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液,當海帶原液中不再生成沉淀時,消耗 AgNO3溶液20.00mL,計算得海帶中碘的百分含量為 .
(4)步驟Y中,萃取后分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是 .
(5)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是 .
(6)下列有關步驟Z的說法,正確的是 .
A.應控制NaOH溶液的濃度和體積
B.將碘轉化成離子進入水層
C.NaOH溶液可以由乙醇代替.
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【題目】某實驗小組設計實驗,利用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應,測定溶液紫色消失所需時間的方法,研究濃度對反應速率的影響。供選擇的實驗藥品有:0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1H2C2O4溶液、0.2mol·L-1H2C2O4溶液。
(1)H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的化學方程式為____________________________。
(2)請完成以下實驗設計表。
實驗 | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色 時間/s | ||
c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | ||
甲 | 0.01 | 4 | 0.1 | 2 | t1 |
乙 | a | 4 | b | 2 | t2 |
①表中a=________、b=________;
②甲組實驗KMnO4的平均反應速率是:____________(用含t1的式子表示)。
(3)測得某次實驗(恒溫)時,溶液中Mn2+物質的量與時間關系如圖。請解釋n(Mn2+)在反應起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因:______。
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【題目】稱量14 g鐵放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中,反應析出銅的質量為
A. 0.32 g B. 0.64 g C. 16 g D. 32 g
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【題目】如圖所示,隔板I固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個容器中均發(fā)生反應:A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1,向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說法正確的是( )
A. 若x=3,達到平衡后A的體積分數(shù)關系為:φ(M)>φ(N)
B. 若x>3,達到平衡后B的轉化率關系為:α(M)>α(N)
C. 若x<3,C的平衡濃度關系為:c(M)>c(N)
D. x不論為何值,起始時向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等
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