Question

【題目】鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。

（l）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠。基態(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為______________________________。

（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_____（填標(biāo)號）。

A．都屬于p區(qū)主族元素 B．電負(fù)性都比鎂大

C．第一電離能都比鎂大 D．都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（3）鈹、鎂晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹?shù)娜埸c比鎂的熔點高，原因是_____________________________________________________。

（4）氯化鈹在氣態(tài)時存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固態(tài)時則具有如圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)（c）。

①a屬于_____“極性”或“非極性”）分子。

②b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的結(jié)構(gòu)式為________（標(biāo)出配位鍵）。

③c中Be原子的雜化方式為_____。

④氯化鈹晶體中存在的作用力有_____（填標(biāo)號）。

A．范德華力 B．σ鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．離子鍵

（5）BeO立方晶胞如圖所示。

①BeO晶體中，O2﹣的配位數(shù)為_____。

②若BeO晶體的密度為dg/cm3，BeO的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶胞參數(shù)a=_______________ cm （列出計算式即可）。

Answer 1

【答案】 BD Be原子半徑比Mg原子半徑小，金屬鍵更強(qiáng) 非極性 sp3 ABC 4

【解析】

Cr為24號元素，基態(tài)Cr原子價電子為3d54s1,其軌道表示式為。

（2）；鎂鋁同一周期，原子序數(shù)逐漸增大，所以鋁的電負(fù)性比鎂大。A．鋁屬于p區(qū)主族元素，鈹屬于s區(qū)元素，故A錯誤；B.鈹和鋁的性質(zhì)相似，電負(fù)性都比鎂大，故B正確；C．鈹和鎂在同一主族，半徑逐漸增大，所以第一電離能都比鎂大，鋁和鎂在同一周期，則鋁的第一電離能比鎂小，故C錯誤；D.鈹和鋁為主族的元素，都在金屬和非金屬的分界線處，及表現(xiàn)金屬性質(zhì)有表現(xiàn)非金屬性質(zhì),所以都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確。

3）鈹、鎂在同一主族，都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成，鈹?shù)脑�子半徑比Mg原子半徑小，金屬鍵更強(qiáng)，所以鈹?shù)娜埸c比鎂的熔點高。答案：鈹原子半徑比Mg原子半徑小，金屬鍵更強(qiáng)。

（4）①BeC12是直線形分子,正負(fù)電荷中心重合,為非極性分子.因此，本題正確答案是:非極性.
②b為BeC12的二聚體（BeC12）2,且所有原子都在平面上,Be中含有空軌道,Cl含有孤電子對,可形成配位鍵,b的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為:.因此，本題正確答案是:。
③c為BeC12的長鏈狀分子,一個Be與4個Cl成鍵,故為sp3雜化.因此，本題正確答案是: sp3。
④氯化鈹晶體與AlC13相似, AlC13為共價化合物,則BeC12也為共價化合物,均為分子晶體,分子間為范德華力, BeC12中Be-C1為鍵,且Be和Cl電負(fù)性不同,為極性鍵,而分子為非極性分子,所以含有的是ABC.因此，本題正確答案是: ABC。

(5))①根據(jù)晶胞圖,BeO晶體中,O2-周圍等徑的有4個Be2+,與金剛石晶胞相似,O連接4個Be形成一個四面體,因此O的配位數(shù)為4.因此，本題正確答案是:4。
②立方晶胞中,頂點占1/8,面心占1/2,棱上占1/4,內(nèi)部為整個晶胞所有,則一個BeO晶胞中,含有Be2+數(shù)目為8=4,O2-的數(shù)目為4,取1mol晶胞,則有NA個晶胞,1mol晶胞的質(zhì)量為m=4Mg,一個晶胞體積為V0=a3nm3 ,所以1mol晶胞密度為,所以a=因此，本題正確答案是:。