【題目】按要求回答下列問題:

(1)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:

2,2,3,3四甲基戊烷______________________________________

2,5二甲基庚烷_________________________________________;

2,3二甲基6乙基辛烷___________________________________

(2)寫出下列物質(zhì)的分子式

__________________________________;

__________________________________。

(3)寫出下列物質(zhì)的鍵線式

__________________________________;

CH3CH=CHCH3__________________________________。

(4)按照系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物

CH3CH(C2H5)CH(CH3)2_________________________________。

【答案】CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3 CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3 CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2 C6H14 C7H12 2,3-二甲基戊烷

【解析】

(1)依命名可寫出各烷烴的結(jié)構(gòu)簡式,注意飽和碳要連有4個(gè)單鍵。

(2)根據(jù)鍵線式寫出分子式時(shí),注意每個(gè)拐點(diǎn)和終點(diǎn)均表示1個(gè)碳原子,且相連的氫原子已省略。

(3)書寫鍵線式時(shí),注意與一個(gè)碳原子相連的不同鍵之間要有一定的夾角,不能是筆直的,應(yīng)是呈折線形。

(4)有機(jī)物命名時(shí),應(yīng)遵循命名原則,先選好主鏈,再定好起點(diǎn),最后命名。

(1)根據(jù)碳四鍵的原則,可寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:

22,3,3四甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3 ,答案為:CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3

25二甲基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3,答案為:CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3

2,3二甲基6乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2 ,答案為:CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2

(2)寫出下列物質(zhì)的分子式

為烷烴,含6個(gè)C,所以分子式為:C6H14,答案為:C6H14

分子中有7個(gè)C,有2個(gè)不飽和度,H的數(shù)目為2×7+2-2×2=12,所以分子式為:C7H12,答案為:C7H12

(3)的鍵線式為: ,答案為:

CH3CH=CHCH3含碳碳雙鍵,2個(gè)雙鍵C均連有不同的原子或原子團(tuán),有順反異構(gòu)體,所以該有機(jī)物的鍵線式為:,答案為:()

(4)有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2主鏈為5個(gè)碳的碳鏈,用系統(tǒng)命名法命名為:2,3-二甲基戊烷,答案為:2,3-二甲基戊烷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如右:該分子中最多可以有多少個(gè)原子共平面(

A.19B.20C.21D.22

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸的溫度,然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液,并用同一溫度計(jì)測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度;卮鹣铝袉栴}:

(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))。

A.用溫度計(jì)小心攪拌

B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(2)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c4.18 J·g1·1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH________(結(jié)果保留一位小數(shù))

(3)________(不能”)Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4CO2的轉(zhuǎn)化和利用。

1O原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____種。

2CH4CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>____。

3)下列關(guān)于CH4CO2的說法正確的是____(填序號(hào))。

a.固態(tài)CO2屬于分子晶體,在晶體中一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)緊鄰的CO2分子

b.CH4分子中含有極性共價(jià)鍵,是極性分子

c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵,所以CH4熔點(diǎn)低于CO2

d.CH4CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3sp

4)在Ni基催化劑作用下,CH4CO2反應(yīng)可獲得化工原料COH2

①基態(tài)Ni原子的電子排布式為____,該元素位于元素周期表的第____周期____族。

Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)41mol Ni(CO)4中含有____mol σ鍵。

5)一定條件下,CH4CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4H2O形成的水合物俗稱可燃冰

可燃冰中分子間存在的2種作用力是____。

②為開采深海海底的可燃冰,有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想的依據(jù)是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×,下列敘述不正確的是(

A.1 mol 轉(zhuǎn)化為膠體,膠粒數(shù)小于6.02×

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L中含有溴原子數(shù)約為2×6.02×

C.常溫下,9.2 g 含有的分子數(shù)小于0.2×6.02×

D.25℃時(shí),pH=12溶液1 L所含數(shù)約為6.02×

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. (CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應(yīng)后,生成2,2,3-三甲基戊烷

B. 工業(yè)上由乙烯制乙醇、苯制環(huán)己烷均屬于加成反應(yīng)

C. C5H11Cl的同分異構(gòu)體有3

D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是( )

A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl41mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為QkJ

C.反應(yīng)至4min時(shí),若HCl濃度為0.12mol·L-1,則H2反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí),生成的HCl通入100mL1mol·L-1NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過反應(yīng)“P4(s)3NaOH(aq)3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)PH3(g) ΔH0”,能制得用于化學(xué)鍍鎳的NaH2PO2。P4的結(jié)構(gòu)如圖所示,則下列說法正確的是

A.白磷中各P原子通過共價(jià)鍵相連接形成共價(jià)晶體

B.H2O分子的立體構(gòu)型為V

C.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則ΔS0

D.反應(yīng)產(chǎn)物PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鈷、鎳都屬于第Ⅷ族元素,它們的單質(zhì)、合金及其化合物在催化劑和能源領(lǐng)域用途非常廣泛。

(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為__。結(jié)合電子排布式分析Fe3+Co3+氧化性弱的原因:__。

(2)BNCP可用于激光起爆器等,BNCP可由N2H4、HClO4CTCN、NaNT共反應(yīng)制備。

ClO4-的空間構(gòu)型為__。

CTCN的化學(xué)式為[Co(NH3)4CO3]NO3,與Co3+形成配位鍵的原子是__。(已知CO32-的結(jié)構(gòu)式為

NaNT可以(雙聚氰胺)為原料制備,雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為__,1mol中含有σ鍵的物質(zhì)的量為__

④[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>__

(3)一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,它的化學(xué)式可表示為___。晶胞中離1個(gè)Mn原子最近的Ni原子有__個(gè)。

(4)鎳鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。若該晶體儲(chǔ)氫時(shí),H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置,距離最近的兩個(gè)H2分子之間的距離為anm,則鎳鎂晶體未儲(chǔ)氫時(shí)的密度為__(列出計(jì)算表達(dá)式,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)gcm-3。

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