1.將一定量的鐵粉加入到一定量的硝酸銀和硝酸鎂的混合液中,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V渣中加入稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,則在濾渣中( 。
A.一定有銀、鐵和鎂B.僅有銀和鐵C.可能含鎂D.只有銀

分析 鐵的活潑性小于鎂,鐵不會(huì)置換出鎂,則濾渣中沒有鎂;由于向?yàn)V渣中加入稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,由于銀不與稀硫酸反應(yīng),則說明鐵粉過量,濾渣為鐵和銀的混合物,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:將一定量的鐵粉加入到一定量的硝酸銀和硝酸鎂的混合液中,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V渣中加入稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,由于鐵的活潑性小于鎂,則濾渣中不存在鎂,故AC錯(cuò)誤;
由于銀不與稀硫酸反應(yīng),則產(chǎn)生的氣泡為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣,說明鐵粉過量,濾渣為鐵和銀的混合物,故B正確;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算與判斷,題目難度不大,明確常見金屬的活潑性為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱分解:2A(g)?=?B(g)+nC(g).反應(yīng)到2min時(shí),容器內(nèi)A的濃度為2mol•L-1,測得這段時(shí)間內(nèi),平均速率v(C)=1mol•L-1•min-1,則化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為2,v(B)=0.5mol•L-1•min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)把0.1mol液態(tài)肼和足量的H2O2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?3kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量).
(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-830kJ/mol.
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是503kJ.
(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑I:C(s)+O2 (g)═CO2(g)△H1<0                    ①
途徑II:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0   ②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2 (g)═2CO2(g)△H3<0    ③
2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g)△H4<0   ④
則△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$(△H3+△H4).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后,再分別加入0.03g鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng),有關(guān)敘述正確的是(  )
A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多
B.醋酸與鋅反應(yīng)速率小
C.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多
D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列4種有色溶液:①品紅溶液②酸性高錳酸鉀溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液.它們與SO2作用均能褪色,其實(shí)質(zhì)相同的是(  )
A.①④B.①②③C.②③④D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)的反應(yīng)可以用離子方程式H++OH-═H2O表示的是( 。
A.醋酸和氫氧化鈉B.鹽酸和氫氧化銅C.硫酸和氫氧化鋇D.硫酸和氫氧化鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.由空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負(fù)離子被稱為“空氣維生素”,O22-就是一種空氣負(fù)離子,則O22-的摩爾質(zhì)量為( 。
A.32 gB.32 g/molC.34 gD.34 g/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.羧酸通常用芳香烴的氧化來制備.芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定,難于氧化,而環(huán)上的支鏈不論長短,在強(qiáng)烈氧化時(shí),最終都氧化成羧基.某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸.反應(yīng)原理:


芳香族反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù):
名稱相對分 子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解度
乙醇乙醚
甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下:
圖1回流攪拌裝置
圖2抽濾裝置
實(shí)驗(yàn)方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中,在90℃時(shí),反應(yīng)一段時(shí)間,再停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯.

(1)無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為.操作Ⅱ?yàn)檎麴s.
(2)如果濾液呈紫色,要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑,否則用鹽酸酸化時(shí)會(huì)發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化,產(chǎn)生氯氣.
(3)下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD.
A.抽濾可以加快過濾速度,得到較干燥的沉淀
B.安裝電動(dòng)攪拌器時(shí),攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸
C.圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D.冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出
(4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液,分液,水層再加入濃鹽酸酸化,然后抽濾,干燥即可得到苯甲酸.
(5)純度測定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100mL溶液,取其中25.00mL溶液,進(jìn)行滴定,消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol.產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)說法中正確的是( 。
A.CO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
B.苯與溴水在鐵催化下可發(fā)生取代反應(yīng)
C.生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵弱
D.電解水生成H2和O2的實(shí)驗(yàn)中,可加入少量鹽酸增強(qiáng)導(dǎo)電性

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