1．按要求用物質(zhì)序號填空，下列物質(zhì)中：①鹽酸   ②蒸餾水   ③熔化的氯化鈉   ④液態(tài)氯化氫⑤銅   ⑥液氨  ⑦SO3⑧冰醋酸  ⑨固態(tài)硫酸鋇
（1）導電但不屬于強電解質(zhì)的是①⑤
（2）屬于強電解質(zhì)但不導電的是④⑨
（3）屬于弱電解質(zhì)的是②⑧      
（4）屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．

分析 能導電的物質(zhì)含有自由電子或自由離子，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：①鹽酸是混合物，所以不是電解質(zhì)，但都含自由離子所以能導電；
②蒸餾水部分電離，屬于弱電解質(zhì)；
③熔化氯化鈉是強電解質(zhì)且含有自由移動的離子所以能導電；
④液態(tài)氯化氫是強電解質(zhì)，但沒有自由移動的離子，所以不導電；
⑤銅是單質(zhì)所以不是電解質(zhì)，但能導電；
⑥液氨是非電解質(zhì)，不能導電；
⑦三氧化硫是非電解質(zhì)，不能導電；
⑧冰醋酸是弱電解質(zhì)，沒有自由離子所以不導電；
⑨固態(tài)硫酸鋇是強電解質(zhì)，但沒有自由移動的離子，所以不導電；
（1）導電但不屬于強電解質(zhì)的是①⑤；
（2）屬于強電解質(zhì)但不導電的是④⑨；
（3）屬于弱電解質(zhì)的是②⑧；
（4）屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦；
故答案為：（1）①⑤（2）④⑨（3）②⑧（4）⑥⑦．

點評 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義以及物質(zhì)的導電性的判斷，側(cè)重考查學生的辨別能力，根據(jù)電離的程度來判斷強弱電解質(zhì)是解答的關(guān)鍵，要注意的是：電解質(zhì)不一定導電，如BaSO4固體；導電的不一定是電解質(zhì)，如銅，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在溫度、容積相同的 3 個密閉容器中，按不同方式 投入反應物，保持恒溫、恒容，測 得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）
容器甲乙丙
反應物投入量1mol　N2、3mol　H22mol　NH34mol　NH3
NH3的濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列說法正確的是（　�。�
A．α1+α3＜1B．a+b＞92.4C．2p2＜p3D．2c1＞c3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．已知：K300℃＞K350℃，則該反應是放熱反應．
（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=1.5×10-3mol/（L•s）．
（3）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c
a．及時分離出NO2氣體     b．適當升高溫度     c．增大O2的濃度     d．選擇高效催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，則c（Ca2+）與c（SO42-）一定相等
B．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
C．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
D．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．一定條件下反應A（g）+B（g）?C（g）△H＜0達到平衡后，據(jù)下列圖象判斷：

達到新的平衡對應的圖象
（填寫字母）		平衡移動方向
（正反應、逆反應，不移動）
（1）使用催化劑
（2）升溫
（3）降壓
（4）增加A的量
（5）減少C的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在25℃時，Ksp（FeS）=6.3×10-18 mol2•L-2 ，Ksp（CuS）=1.3×10-36 mol2•L-2，Ksp（ZnS）=1.3×10-24 mol2•L-2．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．在25℃的蒸餾水中，F(xiàn)eS的溶解度最大
B．25℃時，CuS的飽和溶液中Cu2+的濃度約為1.14×10-18 mol•L-1
C．可用FeS固體作沉淀劑除去廢水中的Cu2+
D．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實現(xiàn)節(jié)能減排和低碳經(jīng)濟的一項重要課題就是研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ/mol）的變化，據(jù)此回答下列有關(guān)問題：

（1）25℃時，1.01×105Pa，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：某溫度下，在體積為lL的密閉容器中充入lmolCO2和4molH2，一定條件下發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v（CH3OH）=0.075mol/（L•min）；H2的轉(zhuǎn)化率為56.25%．
②若向該容器中加入 amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH（g）和dmolH2O（g），且a、b、c、d均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同，試比較反應放出的能量：①大于②（填“大于”“小于”或“等于”）
③下列措施中能使H2的轉(zhuǎn)化率提高的是BD（填字母）．
A．升高溫度                   
B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑                
D．相同條件下 再充入lmolCO2和4molH2
（3）甲醇是一種可再生能源具有廣泛的開發(fā)和應用前景．某實驗小組用一種以甲醇為原料的燃料電池作為電源，設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置如圖3所示，通電后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且較長時間不變色．
①該燃料電池的負極反應為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
②下列說法中正確的是BD（填序號）
A．電源中的負極附近 pH升高
B．電極B的發(fā)生氧化反應
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是2H++2e-=H2↑
E．電解的電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液
③若電池中甲醇的通入量為8g，且反應完全，則理論上最多能產(chǎn)生沉淀67.5g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．醫(yī)學上在進行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
Ⅰ．請寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個理由：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會引起B(yǎng)a2+中毒．
Ⅱ．請用文字敘述和離子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO3？BaCO3遇到胃酸生成Ba2+會使人中毒，反應離子方程式為：
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
Ⅲ．某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
③40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
④40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小順序正確的是A，BaSO4的溶解度的大小順序為C（填序號）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述條件下，溶液③中的c（SO42-）為5.5×10-10mol•L-1，溶液②中c（Ba2+）為2.2×10-10mol•L-1．
（3）某同學取同樣的溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為13（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．高鐵酸鉀（K2FeO4）在水中的反應為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．圖1是25℃時K2FeO4在不同pH溶液中濃度的變化情況，圖2是K2FeO4在不同溫度時溶液濃度的變化情況．

①pH=4.74時，反應從開始到800min時平均反應速率v（OH-）=0.001375mol•L-1•min-1．
②圖1在800min后，三種溶液中的c（FeO42-）均不再改變．隨著pH的變大，此反應的平衡常數(shù)K不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③圖2在240min后，四種溶液中FeO42-的濃度不再變化，下列說法正確的是ad
a．上述反應的△H＞0            b．升高溫度，該反應pH減小
c．溫度越高，反應速率越慢      d．加入鹽酸，F(xiàn)eO42-的濃度減小
④FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖3所示．下列說法正確的是
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分數(shù)逐漸變大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
⑤高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．
已知：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2，K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是殺菌消毒、吸附懸浮物．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案