Question

【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃ 時在Cu表面分解的機理如圖1。已知200℃ 時：反應(yīng) I: 3N2H4(g)＝N2(g)＋4NH3(g) △Hl＝-32.9 kJ·molˉ1 反應(yīng)II: N2H4(g)＋H2(g)＝2NH3(g) △H2＝-41.8 kJ·molˉ1，下列說法不正確的是

A.圖l所示過程①、②都是放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示

C.斷開3 mol N2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量

D.200℃時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)＝N2(g)＋2H2(g) △H＝+50.7 kJ·molˉ1

Answer 1

【答案】A

【解析】

3N2H4(g)＝N2(g)＋4NH3(g) △Hl＝-32.9 kJ·molˉ1 ①

N2H4(g)＋H2(g)＝2NH3(g) △H2＝-41.8 kJ·molˉ1 ②

①-3×②得：2NH3(g)= N2(g)＋3H2(g) △Hl＝+92.5 kJ·molˉ1

A. 由3N2H4(g)＝N2(g)＋4NH3(g) △Hl＝-32.9 kJ·molˉ1 知，圖l所示過程①為放熱反應(yīng)；由上面計算所得的熱化學(xué)方程式2NH3(g)= N2(g)＋3H2(g) △Hl＝+92.5 kJ·molˉ1

知，②是吸熱反應(yīng)，A錯誤；

B. 反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示，與熱化學(xué)方程式相符，B正確；

C. 由3N2H4(g)＝N2(g)＋4NH3(g) △Hl＝-32.9 kJ·molˉ1知，斷開3 mol N2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量，C正確；

D. 200℃時，N2H4(g)＋H2(g)＝2NH3(g) △H2＝-41.8 kJ·molˉ1 ①

2NH3(g)= N2(g)＋3H2(g) △Hl＝+92.5 kJ·molˉ1 ②

①+②得：N2H4(g)＝N2(g)＋2H2(g) △H＝+50.7 kJ·molˉ1，D正確。

故選A。