【題目】常溫下0.1醋酸溶液的,下列能使溶液的措施是( )

A. 將溶液稀釋到原體積的10倍 B. 加入適量的醋酸鈉固體

C. 加入等體積0.2鹽酸 D. 提高溶液的溫度

【答案】B

【解析】 A、醋酸是一種弱酸，在溶液中存在電離平衡，當(dāng)加水稀釋時(shí)，能促進(jìn)電離，使H+物質(zhì)的量增多，但濃度是減小的，且稀釋10倍，c(H+)不會(huì)減小為原來(lái)的1/10，所以pH不會(huì)增大1，所以A錯(cuò)誤；B、加入適量的醋酸鈉固體，使溶液中c(CH3COO—)增大，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，pH可能增大為a+1，故B正確；C、加入等體積0.2mol/L的鹽酸，溶液體積增大，但鹽酸是強(qiáng)酸，溶液中的c(H+)是增大的，pH會(huì)減小，故C錯(cuò)誤；D、提高溶液的溫度，能夠促進(jìn)電離，使c(H+)增大，pH減小，則D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】觀察下圖，下列敘述正確的是

A. 若該圖表示的是活細(xì)胞的各化學(xué)元素的含量，則甲為碳元素

B. 若該圖表示的是細(xì)胞各化學(xué)元素占干重的百分比，則甲為氧元素

C. 若該圖為活細(xì)胞的化合物組成情況，則甲中含有的元素為C、H、0

D. 若該圖是完全脫水后的細(xì)胞的化合物組成情況，則甲是蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）含氫原子8g的CH4所含原子總數(shù)是標(biāo)況下____升H2所含原子總數(shù)的二倍。

（2）標(biāo)況下，W g CO2與4.48 LH2的混合氣體的總體積等于32g CH4的體積，求W=___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列含有非極性共價(jià)鍵的化合物是

A.HIB.Na2O2C.Br2D.NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2X為二元弱酸，常溫下，0.1 mol/L的NaHX溶液中c(H+) > c(OH-)，下列關(guān)系中一定正確的是

A. c(Na+) + c(H+) = c(HX-) + 2c(X2-) B. c(H+)·c(OH-) = 10-14 mol2·L-2

C. c(Na+) = c(X2-) + c(HX-) D. 溶液中pH = 1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有x g某氣體，它由三原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體所含原子總數(shù)為_____個(gè)。

（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

（3）一個(gè)該氣體分子的質(zhì)量______g。

Ⅱ.(1)等物質(zhì)的量的CO和CO2其原子數(shù)之比為 ______。

(2)同溫、同壓下,A、B兩容器分別充滿O2和O3 ,則O2和O3的密度之比為______，若兩容器中O2和O3 所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡

B. 溶液呈酸性是由于溶液中

C. 在溶液中,由水電離的

D. 水電離出的和與鹽中弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合,造成鹽溶液呈堿性或酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）的水溶液呈_______(填“酸”“中”或“堿”)性,原因是_________________(用離子方程式表示);在實(shí)驗(yàn)室中配制溶液時(shí),常先將固體溶于較濃的硝酸中,然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以_____(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。

（2）明礬可用于凈水,原因是_______________(用離子方程式表示),把溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________。

（3）泡沫滅火器的滅火原理是________________(用離子方程式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且m＋n______(填“＞”“＜”或“＝”)p。

(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。

(4)若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比將________。

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