8．下列關于各實驗裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A．
裝置可用于蒸干氯化鋁溶液制A1C13
B．
裝置鹽橋中的K+自右向左移動
C．
裝置可用于收集NH3或HCl氣體，并防止倒吸
D．
裝置可用于分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

分析 A．加熱時應防止氯化鋁水解；
B．原電池工作時，陽離子向正極移動；
C．HCl不能用堿石灰干燥；
D．四氯化碳不溶于水，且密度比水大．

解答 解：A．氯化鋁水解生成氫氧化鋁，加熱時應防止氯化鋁水解，否則不能得到氯化鋁，故A錯誤；
B．鋅比銅活潑，為原電池負極，銅為正極，原電池工作時，陽離子向正極移動，故B錯誤；
C．HCl不能用堿石灰干燥，故C錯誤；
D．四氯化碳不溶于水，且密度比水大，可用于分液的方法分離，四氯化碳在下層，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及鹽類的水解、原電池、氣體額干燥以及分液等，把握實驗原理及實驗裝置圖的作用為解答的關鍵，注意方案的合理性、操作性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．藥物貝諾酯可用于緩解普通感冒引起的發(fā)熱和疼痛，其結構簡式如圖所示：

合成貝諾酯的過程為：

請回答下列問題：
（1）貝諾酯的分子式為C17H15O5N．
（2）反應①的條件是鐵粉（或氯化鐵）；物質B含有的含氧官能團名稱是羧基；反應②的類型取代反應．
（3）已知子酸酐是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物，寫出M的結構簡式CH3COOH．
（4）等量的水楊酸分別與足量Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反應，消耗Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比是2：1．
（5）阿司匹林晶體中殘留少量的水楊酸，可用FeCl3溶液（填試劑名稱）檢驗．
實驗室利用阿司匹林和水楊酸在乙酸乙酯中溶解度的差異，用結晶法提純阿司匹林，請完成以下實驗操作步驟：
①用少量熱的乙酸乙酯溶解晶體．
②冷卻結晶（填操作名稱）
③經(jīng)過濾洗滌得到純凈的阿司匹林晶體．
（6）寫出反應③的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S2-＞O2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．用電子式表示當C、D按1：1所組成化合物的形成過程．
（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（5）若E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程．據(jù)報道，常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3．相應的熱化學方程式為：
N2（g）+3H2O（l）═2NH3（g）+3/2O2（g）△H=+765.0kJ•mol?1
回答下列問題：
（1）請在圖一所示的坐標中，畫出上述反應在有催化劑和無催化劑兩種情況下的反應體系能量變化示意圖，并進行標注（標注出“反應物”、“生成物”、“有催化劑”、“無催化劑”）．
（2）目前工業(yè)合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）△H=-192.0kJ•mol?1
①反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-319.0 kJ•mol?1．
②某條件下，在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6mol N2（g）和1.6mol H2（g），經(jīng)過2min反應達到平衡，此時NH3的物質的量分數(shù)為4/7．則反應在2min內N2的平均反應速率為0.1mol•L-1•min-1，該條件下H2的平衡轉化率為75%，平衡常數(shù)K=200．
③670K、30Mpa下，n（N2）和n（H2）隨時間變化的關系如圖二所示，下列敘述正確的是AD．
A．a(chǎn)點的正反應速率比b點大
B．c點處反應達到平衡
C．d點（t1時刻）和e點（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其它條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比圖二中d點的值大
（3）將反應得到的氨氣液化為液氨，已知液氨中存在著下列平衡：2NH3?NH4++NH2-．科學家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子，請寫出液氨與CsOH反應的化學方程式8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．H2O2、NH3都是用途廣泛的工業(yè)產(chǎn)品．
I．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照以下方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL2%　H2O2溶液無
②10mL5%　H2O2溶液無
③10mL5%　H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5%　H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5%　H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1．分析圖1能夠得出的實驗結論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．
（3）加入0.1g MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2所示．反應速率變化的原因是H2O2溶液的濃度逐漸減小，則H2O2的初始物質的量濃度為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
Ⅱ．（1）工業(yè)上用N2和H2合成氨．已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1
2H2O（1）?2H2（g）+O2（g）△H=+b kJ•mol-1
則NH3被O2氧化為N2和H2O的熱化學方程式為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（1）△H=（2a-3b）kJ•mol-1．
（2）NH3能被H2O2氧化生成無毒氣體和水．
①此反應可設計原電池，在堿性條件下負極的電極反應方程式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
②利用上述原電池，用惰性電極電解l00mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液，電解反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知MO與CsCl的結構相似（如圖2所示），MO晶體的密度為p g•cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個M2+的核間距為acm．寫出Cs基態(tài)原子的價電子排布式6s1，MO的相對分子質量可以表示為ρa3 NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該溫度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）
B．向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）
C．在含有CuS和MnS固體的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）為2×10-23：1
D．a點對應的 Ksp大于b點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．丙烯是石油的裂解之一，工業(yè)上可用它制得合成中間體A、B．下列是合成路線之一，A的結構簡式為．

已知：
請回答下列問題；
（1）①反應產(chǎn)物的分子式為C9H12；由A可合成橡膠，該反應的類型是加聚反應；B遇FeCl3溶液顯紫色，B的名稱是苯酚．
（2）丙烯也可由“2-溴丙烷”在某條件下一步反應制得，請寫出該化學反應方程式CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+NaBr+H2O．
（3）C與C2H2合成D的化學方程式為．
（4）已知：R″CHO+RCH2CHO$\stackrel{NaOH/△}{→}$+H2O

①G有如下轉化：

由B和G在濃硫酸條件下合成樹脂X，則X的結構簡式為．
②寫出符合下列要求的的所有同分異構體的結構簡式．
ⅰ與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；ⅱ能發(fā)生銀鏡反應；ⅲ核磁共振氫譜中有四種峰，且無-O-O結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸鹽和硼硅酸鹽存在．請回答下列問題：
（1）硼元素是ⅢA族的第一個元素，原子結構示意圖為，天然硼元素有兩種穩(wěn)定同位素10B、11B，其相對原子質量分別為10和11，它們的相對豐度分別為20%和80%，硼元素的平均相對質量為10.8．
（2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工業(yè)上用硼砂（Na2B4O7•10H2O）制備硼酸晶體的流程如圖甲：
不同溫度下硼酸的溶解度見下表：
溫度/℃020406080
溶解度/g2.75.08.714.823.8
①寫出硼砂溶液和稀硫酸反應的離子方程式5H2O+B4O72-+2H+=4H3BO3．
②上述流程中獲得粗硼酸晶體的操作Ⅰ為降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）、過濾，進一步將粗硼酸晶體提純的方法是重結晶．
③25℃時0.1mol/L硼酸溶液的PH約為5.1，則其電離常數(shù)K約為10-9.2．
（3）硼酸在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖乙所示．
①硼酸從開始加熱到107℃時，發(fā)生反應的化學方程式為H3BO3═HBO2+H2O．
②硼酸加熱到160℃得到的固體的化學式為H2B4O7．（B元素的相對原子質量按11計算）
（4）NaBH4由于H元素顯-1價，具有強還原性，是有機化學上的萬能還原劑．在堿性條件下電解NaBO2溶液可以制得NaBH4，其反應方程式為NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4，則陰極反應式為BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-．

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