A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

   （1）元素D在元素周期表中的位置是                     。

   （2）L的單質(zhì)與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為             。

   （3）由A、D組成的最簡(jiǎn)單化合物甲的二氯化物有       種。人們已經(jīng)研究出以甲為燃料的新型堿性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式為：                 。

   （4）已知反應(yīng)：DE（g）+A2E（g）DE2（g）+A2（g），

一定條件下該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化如上圖表示，請(qǐng)結(jié)合上圖判斷：該反應(yīng)△H    0（填“>”、“<”或“=”）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=          。

   （5）25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序?yàn)?u>           。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族
．
（2）L的單質(zhì)與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
．
（3）25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
NaClO＞NaHCO3＞NaOH
NaClO＞NaHCO3＞NaOH
．（填化學(xué)式）
（4）設(shè)化合物甲、乙、丙分別為DA3EA、DA3EDA3、A2E．
�。阂阎海�1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
（2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0．若要使32g液態(tài)甲完全燃燒并恢復(fù)到室溫，放出的熱量為
（2Q1+0.5Q2）kJ
（2Q1+0.5Q2）kJ
．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入甲，反應(yīng)到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：
物  質(zhì) 甲 乙 丙
濃度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
400
400
．
②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（甲）=
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1
．
ⅲ：如圖是乙為燃料的綠色電源工作原理示意圖．若b電極的反應(yīng)式為：3O2+12e-+12H+═6H2O，則a電極的反應(yīng)式為：
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是
 
．
（2）L的單質(zhì)與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）由A、D組成的最簡(jiǎn)單化合物甲的二氯代物有
 
種．人們已經(jīng)研究出以甲為燃料的新型堿性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式：
 
．精英家教網(wǎng)
（4）已知反應(yīng)：DE（g）+A2E（g）═DE2（g）+A2（g），一定條件下該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化如右圖表示，請(qǐng)結(jié)合右圖判斷：該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 
．
（5）25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是______．
（2）L的單質(zhì)與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（3）25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．（填化學(xué)式）
（4）設(shè)化合物甲、乙、丙分別為DA3EA、DA3EDA3、A2E．
�。阂阎海�1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
（2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0．若要使32g液態(tài)甲完全燃燒并恢復(fù)到室溫，放出的熱量為_(kāi)_____．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入甲，反應(yīng)到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：
物  質(zhì) 甲 乙 丙
濃度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____．
②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（甲）=______．
ⅲ：如圖是乙為燃料的綠色電源工作原理示意圖．若b電極的反應(yīng)式為：3O2+12e-+12H+═6H2O，則a電極的反應(yīng)式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年福建師大附中高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是______．
（2）L的單質(zhì)與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（3）25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．（填化學(xué)式）
（4）設(shè)化合物甲、乙、丙分別為DA3EA、DA3EDA3、A2E．
�。阂阎海�1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
（2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0．若要使32g液態(tài)甲完全燃燒并恢復(fù)到室溫，放出的熱量為_(kāi)_____．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入甲，反應(yīng)到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：
物  質(zhì)甲乙丙
濃度/mol?L-10.010.20.2
①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____．
②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（甲）=______．
ⅲ：如圖是乙為燃料的綠色電源工作原理示意圖．若b電極的反應(yīng)式為：3O2+12e-+12H+═6H2O，則a電極的反應(yīng)式為：______．


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