（1）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101.3 kPa、298 K時(shí)，斷開(kāi)1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時(shí)過(guò)程的焓變，用ΔH298（AB）表示；斷開(kāi)化學(xué)鍵時(shí)ΔH＞0，［如H2（g）=2H（g） ΔH= 436 kJ·mol-1］，形成化學(xué)鍵時(shí)ΔH＜0[如2H（g）=H2（g）ΔH =-436 kJ·mol-1]。
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH = -185 kJ·mol-1 ΔH298（H2）= 436 kJ·mol-1 ΔH298（Cl2）= 247kJ·mol-1 則ΔH298（HCl）=___________。
（2）已知：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） ΔH = -25 kJ·mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ΔH = - 47 kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） ΔH = 19 kJ·mol-1
 請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：___________________________。
（1）434 kJ·mol-1
（2）FeO（s）+CO（g）==Fe（s）+CO2（g） ΔH=-11 kJ·mol-1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）?H=-1452.8 kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）?H=-1452.8 kJ?mol-1

（2）自發(fā)現(xiàn)富勒烯C60以來(lái)，其神奇的結(jié)構(gòu)和性能引起了人們對(duì)碳原子團(tuán)簇廣泛和深入的研究．C60分子是形如球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：削去右圖多面體（含12個(gè)頂點(diǎn)，20個(gè)正三角形）的每一個(gè)頂角，得到由一定數(shù)目的正五邊形和正六邊形所組成的多面體，即為C60分子，該多面體中含有90條棱，且每個(gè)碳原子都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．已知幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
利用下表數(shù)據(jù)估算得C60分子的燃燒熱為
（120d-60a-30b-60e） kJ?mol-1
（120d-60a-30b-60e） kJ?mol-1
．
化學(xué)鍵 C-C C=C C≡C C=O O=O
鍵能/（kJ?mol-1） a b c d e
（3）最近美國(guó)Rice University的教授Boris Yakobson與其同事預(yù)測(cè)了一種硼巴基球（Bn，如圖所示）的存在，這種分子組成與C60相似，但在它每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)額外的原子，顯著提高了其穩(wěn)定性．則n=
80
80
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(4分 )（1）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101．3 kPa、298 K時(shí)，斷開(kāi)1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時(shí)過(guò)程的焓變，用ΔH298（AB）表示；斷開(kāi)化學(xué)鍵時(shí)ΔH＞0［如H2（g）=2H（g）  ΔH= 436 kJ·mol-1］，形成化學(xué)鍵時(shí)ΔH＜0[如2H（g）=H2（g）  ΔH = - 436 kJ·mol-1]。 

已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）  ΔH = -185kJ·mol-1 

ΔH298（H2）= 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= 247 kJ·mol-1

則ΔH298（HCl）= ________________________ 。

（2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）    ΔH = -25 kJ·mol-1

3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）  ΔH = - 47kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）     ΔH = 19 kJ·mol-1

請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：________________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆安徽合肥八中高三第四次月考化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

(4分 )（1）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101．3 kPa、298 K時(shí)，斷開(kāi)1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時(shí)過(guò)程的焓變，用ΔH298（AB）表示；斷開(kāi)化學(xué)鍵時(shí)ΔH＞0［如H2（g）=2H（g） ΔH=" 436" kJ·mol-1］，形成化學(xué)鍵時(shí)ΔH＜0[如2H（g）=H2（g） ΔH =" -" 436 kJ·mol-1]。 
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH =" -185" kJ·mol-1 
ΔH298（H2）=" 436" kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）=" 247" kJ·mol-1
則ΔH298（HCl）=" ________________________" 。
（2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）   ΔH =" -25" kJ·mol-1
3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ΔH =" -" 47 kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）    ΔH =" 19" kJ·mol-1
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年安徽合肥八中高三第四次月考化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

(4分 )（1）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101．3 kPa、298 K時(shí)，斷開(kāi)1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時(shí)過(guò)程的焓變，用ΔH298（AB）表示；斷開(kāi)化學(xué)鍵時(shí)ΔH＞0［如H2（g）=2H（g）  ΔH= 436 kJ·mol-1］，形成化學(xué)鍵時(shí)ΔH＜0[如2H（g）=H2（g）  ΔH = - 436 kJ·mol-1]。 

已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）  ΔH = -185 kJ·mol-1 

ΔH298（H2）= 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= 247 kJ·mol-1

則ΔH298（HCl）= ________________________ 。

（2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）    ΔH = -25 kJ·mol-1

3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）  ΔH = - 47 kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）     ΔH = 19 kJ·mol-1

請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：________________________________________

 

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